為測定實驗室廢液中硫酸的質量分數。小紅同學做了如圖所示實驗，廢液中其他成份不與鐵粉發生反應。
請計算：
（1）反應后產生的氣體的質量是 g。
（2）該廢液中硫酸的質量分數。
寒假大串聯黃山書社系列答案
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：初中化學 來源： 題型：填空題
（3分）草酸亞鐵（FeC2O4）難溶于水，受熱會分解。用硫酸亞鐵溶液和草酸銨溶液反應可制備草酸亞鐵晶體FeC2O4·2H2O（相對分子質量180）。
（1）制草酸亞鐵晶體反應的化學方程式 。
（2）18．0gFeC2O4·2H2O加熱至400℃，得7．2gFeO、3．6gH2O和 （填序號）。
①CO ②CO2 ③CO和CO2
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（5分）硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40 g倒入小燒杯中，向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6 g，使過氧化氫完全分解。
計算：（1）過氧化氫溶液中溶質的質量為______g。
（2）產生氧氣的質量（寫出計算過程）。
（3）反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：
| 稀硫酸用量 | 剩余固體質量 | 稀硫酸用量 | 剩余固體質量 |
| 第一次加入10g | mg | 第四次加入10g | 1.0g |
| 第二次加入10g | 2.0g | 第五次加入10g | 0.6g |
| 第三次加入10g | 1.5g | 第六次加入10g | 0.6g |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（3分）某化學興趣小組同學對含有Na2SO4雜質的Na2CO3固體樣品進行了以下實驗探究。請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，回答以下問題。
（1）過程②中產生氣體的原因是______。
（2）計算溶液A的質量（寫出計算過程，結果保留一位小數）。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
(9分)火力發電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環境，其反應方程式為：
2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）80%的
石灰石多少克。
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產品多少克。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
金屬鎂可用于火箭、飛機、輪船的制造。鎂在現代材料工業中需求量逐漸增大。海水中含有約0.129%的鎂元素，僅次于氯化鈉，總儲量約1 800億噸，開發潛力很大。
(1)在提取鎂的生產過程中，需要濃縮海水，提高海水中氯化鎂的質量分數，你認為既環保又經濟的方法是 ；
(2)濃縮海水中MgCl2的質量分數為9.5%，求要將150噸濃縮海水中MgCl2都轉化為Mg(OH)2，理論上需要Ca(OH)2多少噸？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（5分）在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料。據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。反應的化學方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2△ 2CuSO4 + 2H2O，取490g溶質的質量分數為10%的稀硫酸，通入足量的空氣，加入一定量的銅恰好完全反應，假設其他雜質不反應也不溶解，則反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果保留一位小數）
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x=9.8g 
×100%=9.8%
