Question

請用化學方程式解釋下列現象：

（1）小穎同學在探究二氧化碳性質時，將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，石蕊試液很快變紅色，原因是

H₂O+CO₂═H₂CO₃

．鐵管容易生銹，工業上常用稀鹽酸來除鐵銹

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
（2）長期存放石灰水的甁壁上有一層薄膜，該薄膜形成的原因是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

，在實驗室里常用稀鹽酸清洗，發生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下A與B按如圖所示充分反應，生成C和D．已知A的一個分子中含有3個碳原子，且A的相對分子質量為44，則該反應的化學方程式為

C₃H₈+5O₂

點燃  .

3CO₂+4H₂O

．

Answer 1

分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色，反應的化學方程式為：H₂O+CO₂═H₂CO₃；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）石灰水中的溶質是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質，故瓶中常形成一層白膜；反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）已知A的一個分子中含有3個碳原子，且A的相對分子質量為44，根據質量守恒定律，A的一個分子中含有8個氫原子；B分子的化學式為：O₂；C的化學式為：CO₂；D的化學式為：H₂O；反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
故答案為：（1）H₂O+CO₂═H₂CO₃；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）C₃H₈+5O₂

點燃  .

3CO₂+4H₂O．

點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．