Question

某種離子A²⁺的核外有10個電子，核內的質子數與中子數相等，某陰離子B^-的結構為，其原子核內有18個中子．試計算由A、B元素組成的化合物的相對分子質量．（要寫明計算過程，無計算過程不得分）

Answer 1

解：由陽離子A²⁺的核外有10個電子可知，A原子的電子為12個，故A原子的質子數為12，該元素是鎂元素，又因質子數與中子數相同，故鎂的相對原子質量為24．陰離子B^-的結構為，說明該原子的核外電子數是17，則其核內質子數是17，是氯元素，其原子核內有18個中子，所以其相對原子質量約為17+18=35；鎂元素（化合價為+2）和氯元素（化合價為-1）形成的化合物化學式為MgCl₂；所以該化合物的相對分子質量為24+35×2=94；
答：由A、B元素組成的化合物的相對分子質量為94；
分析：根據原子中：核電荷數=質子數=電子數、相對原子質量=質子數+中子數，結合題意判斷元素的種類并書寫化學式分析解答即可．
點評：本題難度不大，理解題意、掌握原子中核電荷數=質子數=電子數、相對原子質量=質子數+中子數是正確解答本題的關鍵．