Question

硫酸和鹽酸既是實驗室常用試劑，也是重要化工原料．它們既有相似之處又有不同之處．
（1）從組成上看，兩者的不同點是

 

．
（2）它們都能除鐵銹，寫出稀硫酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式_

 

此實驗的現象是

 

．
（3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫

 

反應．
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是

 

，說明這種物質具有

 

．

Answer 1

分析：（1）鹽酸是由氫離子和氯離子構成的，硫酸是由氫離子和硫酸根離子構成的，據此進行分析解答．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與硫酸反應生成硫酸鐵和水，寫出反應的化學方程式即可．
（3）根據酸和堿能發生中和反應進行分析解答．
（4）根據濃鹽酸具有揮發性進行分析解答．

解答：解：（1）硫酸和鹽酸都屬于酸，硫酸和鹽酸都屬于酸，兩者的不同主要是酸根的不同，從組成上看，兩者的不同點是酸根離子不同．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；稀硫酸是無色液體，生成的硫酸鐵溶液呈黃色，故會觀察到鐵銹溶解，溶液由無色逐漸變成黃色．
（3）鹽酸、硫酸都能與堿反應生成鹽和水，該類反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應．
（4）濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，故打開瓶塞會看到有白霧產生；濃硫酸沒有揮發性，沒有白霧生成．
故答案為：（1）酸根離子不同；（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；鐵銹溶解，溶液由無色逐漸變成黃色；（3）中和；（4）濃鹽酸；揮發性．

點評：本題難度不大，熟練掌握酸的化學性質、中和反應、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質等是正確解答本題的關鍵．