Question

7、10gCaCO₃樣品與足量的稀鹽酸反應生成CO₂4.3g，則樣品中含有的雜質是（　　）

A、BaCO₃

B、NaHCO₃

C、MgCO₃

D、上述都有可能

Answer 1

分析：根據反應的化學方程式，由碳酸鈣的質量計算生成二氧化碳質量，對比二氧化碳的質量使用極值假的方法分析混合物的組成．

解答：解：假設10g樣品為純凈的碳酸鈣，設與足量稀鹽酸充分反應生成二氧化碳質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10g                   x
100：44=10g：x 解之得 x=4.4g
而實際反應中生成二氧化碳質量為4.3g＜4.4g
則可推斷樣品不是純凈的碳酸鈣，因生成二氧化碳質量偏小，所以樣品中可能含有不能與鹽酸反應的物質或與酸反應但等質量的碳酸鹽與鹽酸反應放出二氧化碳的質量小于碳酸鈣與酸反應放出的二氧化碳的量，據此可進一步推斷滿足上述要求的碳酸鹽中碳酸根的含量小于碳酸鈣中碳酸根含量；
對比碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸氫鈉、碳酸鎂四種物質的組成，可得知四種物質中碳酸根含量由大到小的順序為：碳酸氫鈉=碳酸鎂＞碳酸鈣＞碳酸鋇；
故選A

點評：碳酸鹽中碳酸根的含量=$\frac{碳酸根相對原子質量和×原子團個數}{碳酸鹽的相對分子質量}×100%$，當幾種碳酸鹽含有相同個數的碳酸根時，碳酸根的含量就只取決于金屬原子的相對原子質量了，金屬的相對原子質量大的則碳酸根的含量小．