Question

（2010?新鄉一模）小明同學在學習酸的性質時，他進行了如下的實驗探究，結果如下：

組別	相同的鋁片	氫離子濃度相同的酸溶液	反應現象	反應片刻后添加某種試劑少量	反應現象
1	1g鋁片	5mL稀硫酸溶液	氣泡產生速度適中	NaCl	明顯加快
2	1g鋁片	5mL鹽酸溶液	氣泡產生較快	Na2SO4	無明顯變化

通過上表的比較．分析．總結寫出你發現的問題或得出的結論．（寫三點）

Answer 1

分析：通過比較可以看出，鋁片的大小、外形均相同，H⁺濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應，但是產生氣體的速度不同，加入不同的鹽后，反應的速率發生了變化，但是有一個共同點就是含有氯離子的反應速率快．可以據此完成該題的解答．

解答：解：通過比較可以知道，質量相等的鋁片與相同氫離子濃度的鹽酸反應速率比硫酸快，同時可以看出鹽酸的反應速率比硫酸的反應速率快，當向硫酸中加入氯化鈉后，可以看出硫酸與鋁的反應速率明顯加快，可以得出氯離子對該反應的速率有影響，
答：質量相等的鋁片與相同氫離子濃度的鹽酸反應速率比硫酸快；Na⁺、SO₄^2-對反應速率無影響；Cl^-對反應速率有促進作用．

點評：本題在考查了能夠影響反應速率的因素，通過對比實驗，得到結果分析生成結論，要求我們能夠根據題給的條件獲取一定的信息來完成解答．