Question

【題目】在一燒杯中盛有由和組成的固體混合物25g，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示（已知反應的化學方程式為：）。請分析曲線圖后回答下列問題：

（1）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液的（不考慮的溶解）______7（填“>”或“=”或“<”），溶液中的溶質為_______（填化學式）。當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的_______7（填“>”或“=”或“<”）。

（2）A點時消耗溶質的質量為_____g，放出的質量________g。

（3）計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數________。

Answer 1

【答案】= NaCl ＜ 7.3 4.4 57.6%

【解析】

（1）根據圖可以看出，當滴加鹽酸至73g時也就是A點時，此時氣體達到最大量，也就是恰好完全反應，由于不考慮二氧化碳的溶解，此時溶液pH等于7，溶質只有氯化鈉。而繼續滴加鹽酸時，由于鹽酸剩余，所以此時pH小于7，溶質為HCl和NaCl。

（2）在A點時消耗的HCl的質量為73g×10%=7.3g。

設消耗7.3gHCl時反應的碳酸鈉的質量為x，生成的二氧化碳的質量為y

x═10.6g

y=4.4g

（3）到達B氣體二氧化碳的質量也依舊是4.4g。

所以混合物中氯化鈉的質量為25g-10.6g═14.4g

混合物中 氯化鈉的質量分數為