Question

（2013?鹽城）下圖是水廠利用水庫中的水生產自來水的主要流程：

（1）水庫中的水屬于

混合物

（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）①A池中通過

過濾

（填操作名稱）除去水中的固體雜質．
②二氧化氯（ClO₂）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為

+4

；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO₂）反應制取ClO₂的反應方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X．則x的化學式是

NaCl

③國家規定的自來水PH范圍為6.5～8.5，為了測定家用自來水是否達到這一標準，可用

PH試紙

來進行檢測．
（3）自來水中通常都含有Cl^-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和

硝酸銀

檢驗，若出現

白色沉淀

現象，說明水中含有Cl^-，水中的Ca²⁺，Mg²⁺受熱后轉化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為

碳酸鈣和氫氧化鎂

．
（4）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是

蒸餾

．實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是

防止暴沸

．

Answer 1

分析：（1）根據水庫中的組成分析類別；
（2）①根據過濾的原理分析回答；
②根據化合價原則、質量守恒定律分析回答；
③利用PH試紙測定溶液的酸堿度；
（3）根據氯離子的檢驗方法及水垢的成分分析回答；
（4）根據蒸餾的原理及注意的事項分析．

解答：解：（1）由于水庫中的水處于敞開的環境中，混入了一些物質，所以，水庫中的水屬于混合物；
（2）①）A池中通過過濾除去水中的固體雜質；
②在二氧化氯（ClO₂）中，由氧-2價，則氯的化合價是+4價；在Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X方程式中左邊有：氯原子、鈉原子、氧原子的數目分別是4、2、2，在右邊有氯原子、氧原子的數目分別是2、2、由質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變可知，X的化學式是NaCl；
③為了測定家用自來水的酸堿度，應用PH試紙來進行檢測；
（3）自來水中通常都含有Cl^-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和硝酸銀檢驗，若出現白色沉淀現象，說明水中含有Cl^-，水中的Ca²⁺，Mg²⁺受熱后轉化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂；
（4）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是蒸餾．實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
故答為：（1）混合物；（2）①過濾；②+4，NaCl；③PH試紙；（3）硝酸銀，碳酸鈣和氫氧化鎂；（4）蒸餾，防止暴沸．

點評：本題考查了學生對水的凈化、化合價原則、質量守恒定律，酸堿度的測定等知識的掌握和應用，難度不大，掌握相關知識即可順利解答．