Question

鋼鐵是重要的金屬材料．
①目前世界上已有50%以上的廢舊鋼鐵得到回收利用，其目的是

 

（填字母序號）．
A．節約金屬資源；B．合理開采礦物；C．防止鋼鐵生銹
②高層建筑的樓頂常裝有用鋼鐵做的避雷針，其作用是將雷電引導到地下，這說明鋼鐵具有良好的

 

性（填一物理性質）．
③將生銹的鐵制品放入盛有稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液由無色變為黃色．此反應的化學方程式

 

．實驗室取用100mL濃度為10%鹽酸（密度為1.1g/mL）與足量的生銹的鐵制品完全反應，同時產生了0.1g氣體．則此鹽酸中與鐵銹反應的溶質的質量是

 

克；實際除去的氧化鐵（Fe₂O₃）的質量為

 

克．（根據化學方程式列式計算）

Answer 1

分析：①廢舊鋼鐵的再利用可以節省鋼鐵資源．
②避雷針將雷電導到地下利用了鐵的導電性．
③溶液有無色變為黃色是由于氧化鐵與鹽酸反應生成了氯化鐵的緣故，同時還生成水，由此可寫出該反應的化學方程式；根據相關化學方程式，由生成氣體的質量可以計算出與鐵反應的鹽酸中溶質的質量，進而得到與鐵銹反應的鹽酸中溶質的質量，再由與鐵銹反應的鹽酸中溶質的質量計算出鐵銹的質量．

解答：解：①廢舊鋼鐵是可以再利用的資源，因此回收利用廢舊鋼鐵可以節省鋼鐵資源，故選A；
②避雷針將雷電導到地下利用了鐵的導電性，因此填“導電性”；
③溶液有無色變為黃色是由于氧化鐵與鹽酸反應生成了氯化鐵的緣故，同時還生成水，根據化學方程式的書寫方法可以寫出該反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
設與鐵反應的鹽酸中溶質的質量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
73        2
x       0.1g

73

2

=

x

0.1g

，x=3.65g
與鐵銹反應的鹽酸中溶質的質量為
1.1g/mL×100mL×10%-3.65g=7.35g
設除去氧化鐵的質量為y．
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160  219
y  7.35g

160

219

=

y

7.35g

，y≈5.37g
故答案為：①A，②導電性，③Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，3.65g，5.37g．

點評：本題主要考查鐵的相關知識和化學方程式的計算，難度較大．通過分析鐵的性質和再利用的內容以及酸的化學性質才能得出前三空的答案；在進行后兩空的解答時，必須要將鹽酸分成與鐵反應和與鐵銹反應的鹽酸這兩部分．