Question

【題目】一化工廠產生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅(不考慮其他物質)，為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設計出“用鐵處理”的方案。取100 g上述廢液，向其中加入2.8 g鐵粉，恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質的質量分數為15%。求：

(1)回收得到銅的質量為________g。

(2)回收得到硫酸亞鐵的質量是__________g？(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 3.2 14.94 g

【解析】（1）加入2．8 g鐵粉，由于鐵比銅的金屬活動性強，鐵能把硫酸銅溶液中的銅置換出來，鐵不與硫酸亞鐵反應。設生成銅的質量為x，

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

56 64

2.8g x

=解得x=3.2g

（2）根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量為：100 g+2.8 g-3.2 g=99.6g，溶液中所含FeSO4的質量為：99.6g×15%=14.94g