【題目】下列化學符號與其敘述對應一致的是：①C60—60個碳原子；②
—氧化鎂中鎂元素顯+2價；③4H—4個氫元素；④ 
—Al3+對應的原子結構示意圖；⑤NaSO4—硫酸鈉；⑥2NH4+—2個銨根離子。其中正確的有（ ）
A.①④⑥B.②④⑥C.②③④D.①⑤⑥
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【題目】《食品安全法》從2009年6月1日開始實施已經有了兩年，食品安全與人體健康息息相關。下列常見鹽在生產、生活中的用途不合理的是（ ）
A.用亞硝酸鈉腌制食品B.用硫酸銅精煉銅
C.用純堿消耗面粉發酵生成的酸D.用食鹽生產燒堿
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【題目】化學與我們的生活、生產密切相關，請試用所學過的化學知識解釋下列現象或做法的原因（用化學方程式表示）：
（1）正常雨水PH<7的原因是__________
（2）食品包裝袋中的干燥劑（主要成分是氧化鈣）有防潮作用________
（3）長期存放的氫氧化鈉溶液，因保存不當而發生變質_________
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【題目】中國自主研制的新一代重型運載火箭“冰箭”，采用無毒、無污染、高性能的冷藏液氧液氫低溫燃料。則回答下列問題：
（1）氫氣是一種應用前景非常廣闊的新能源，大量制取氫氣最理想的途徑是（___）
a．利用太陽能分解水 b．由熱電站提供電力電解水
c．用煤和水蒸氣反應生產氫氣 d．用鋅和稀硫酸反應制取氫氣
（2）有科學家預言，氫能將成為21世紀的主要能源，但除了先要解決制備氫氣的能耗問題之外，還必須解決的問題是____________。
（3）采用液氫和液氧作推進劑，這是利用它們能迅速反應，并放出大量熱，請寫出氫氣與氧氣反應的化學方程式為_______________，反應的現象為______________，該反應的基本類型是________。
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【題目】茶葉中含有的茶多酚有益人體健康，但是茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。茶多酚是一種白色粉末，易溶于熱水，易氧化變色，略有吸水性。實驗室從茶葉中提取茶多酚的步驟可簡述為：
則回答下列問題：
（1）請寫出上述實驗過程中的操作名稱：操作①_____，操作②_____，其中操作①中所用到的玻璃儀器有_____。操作②之前發現水溶液有些變色，則應該應用 _____（填物質名稱）來處理茶多酚溶液。
（2）保存茶多酚晶體時應注意_____。
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【題目】A～E為初中化學常見的物質，已知C是人體胃液中可以幫助消化的物質，D是大理石的主要成分。它們之間有如圖所示的轉化和反應關系（“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，“—”表示相連兩種物質能發生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題：
（1）寫出D的化學式為_____；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①任寫一個符合C轉化為A的反應：_____；
②C和E的反應：_____。
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【題目】“巴斯夫小小化學家”是一種免費互動化學教育項目，提供了安全有趣的化學實驗，以激發同學們對化學的興趣。
（1）“小小化學家”要求化學實驗必須按規范進行操作。下列實驗操作中規范的是（______）
（2）了解化學在食品可持續發展中發揮的重要作用。下列說法中不正確的是____（填序號）
①化學是城市生活持續發展的推動力
②食品添加劑符合國家許可，制作食品過程中可隨意添加
③脂肪、糖類、動物蛋白都是人體必須的營養素，吃得越多越好
④多食水果蔬菜有利于人體健康
⑤廚房即家庭實驗室，可利用生活用品來完成化學實驗
（3）實驗“多彩的蝴蝶”：用紫甘藍汁給白紙上的“蝴蝶”著色，并用透明的檸檬汁及小蘇打水繪制花紋。取用少量的試劑可用的儀器是________，不能平放或倒置的原因是______。
（4）實驗“水的凈化”：在過濾時需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、_____和______，其中玻璃棒的作用是___________。
（5）結合“巴斯夫小小化學家”實驗項目的特點，請你設計出一些安全、有趣的化學實驗（要求至少一項）_______________。
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【題目】我國在2000年底已探明稀土資源量超過10000萬噸，科技部近期出臺在“十二五規劃”期間資金扶持政策，建立稀有金屬戰略儲備制度，積極調整稀有金屬的出口政策，將我國打造成稀有金屬研發、生產與應用科技大國。則回答：
（1）稀土元素包括鑭(La)與釔(Y)等17種金屬元素，被稱作當代的“工業味精”。鑭、釔兩種稀土元素的本質區別在于_____不同。螢石含有微量的稀土元素，經日光照射后可持續發光數十小時，民間稱之為“夜明珠”。螢石的主要成分氟化鈣（CaF2）中氟元素的化合價為_____。
（2）稀土金屬鑭（La）和鎳形成的鑭鎳合金是一種優良性能的儲氫材料，用于解決氫氣的儲存和運輸困難問題。儲氫的原理是儲氫材料大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物，此過程發生了____變化（填“物理”、“化學” ），儲氫合金屬于___ （填“純凈物”、“混合物”），在熔點和硬度等物理性質上與純金屬比較的特點是_________________。
（3）工業上常用金屬熱還原法制備稀土元素。氯化鈰CeCl3在高溫條件下與足量的鎂發生反應生成稀土元素鈰，則發生的化學方程式為____________，該反應屬于化學反應的基本類型為__________。
（4）稀土金屬礦物的儲量有限，而且不能再生。中國稀土資源儲藏量占有全世界總量的30%，同樣需要綠色生產開發。下列幾種做法中，可有效保護稀土金屬資源的是_____（填序號）
a回收利用廢舊金屬制品 b任意開采稀有金屬礦石
c加大出口配額，創收外匯 d尋找、開發金屬的代用品
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【題目】（4分）KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。請回答下列問題：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
（1）依據上表數據，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，右圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 。（填m或n）
（2）由表中數據分析可知， KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是 。
（3）10℃時，131g 飽和KCl溶液，蒸發10g水后，再降溫到10
（4）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是下列中的________（填字母序號）。
A．氫氧化鈉固體 B．生石灰固體
C．冰塊 D．硝酸銨固體
E．濃硫酸
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