Question

如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。

(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH      7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)根據曲線判斷，該反應是將       (填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同)滴入      中，理由是                                            。
(3)當滴入溶液的體積為5 mL時，所得溶液中的溶質為              (寫化學式)，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯        色。

Answer 1

(1)等于
(2)氫氧化鈉溶液  鹽酸  隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大
(3)NaCl和HCl  紅

本題主要考查中和反應、溶液的酸堿性與pH的關系。(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，酸和堿都沒有剩余，溶液顯中性，pH=7；(2)根據圖像，在反應未進行時，溶液的pH=1，為酸性溶液，所以該反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；(3)鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為5 mL時，溶液仍為酸性，所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應，所得溶液中的溶質有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸，酸使石蕊顯紅色。