Question

【題目】有一包白色粉末，可能由硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鉀、氯化鋇、硝酸鉀中的一種或幾種組成。為探究該粉末的組成，進行如下實驗：

（1）根據以上實驗現象推斷，該白色粉末中一定不含___（填化學式，下同），白色沉淀是___。

（2）該粉末的組成有__________種情況，請寫出含陽離子種類最少的一種組合_____﹙填化學式）。

Answer 1

【答案】 CuSO4 BaSO4和BaCO3 6 Na2 SO4 、BaCl2、 Na2CO3

【解析】硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉、碳酸鉀和氯化鋇反應會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，白色粉末加入足量的水溶解，得到無色濾液和白色沉淀，所以白色粉末中一定不含硫酸銅，白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，所以白色沉淀中一定含有碳酸鋇和硫酸鋇，白色粉末中一定含有氯化鋇、硫酸鈉，碳酸鈉、碳酸鉀中的一種或兩種，題中的現象不能確定是否含有硝酸鉀，所以(1)根據以上實驗現象推斷，該白色粉末中一定不含CuSO4，白色沉淀是BaSO4和BaCO3；(2)該粉末的組成為：氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉；氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鉀；氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸鉀；氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鉀；氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鉀、硝酸鉀；氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸鉀、硝酸鉀6種情況，含陽離子種類最少的一種組合為：Na2SO4、BaCl2、Na2CO3。