Question

【題目】在一定溫度下，向20g Na2CO3和NaCl的固體混合物中加入101g水，溶解后，再向其中加入100g CaCl2溶液，恰好完全反應，過濾，所得濾液的質量為211g，將濾渣洗滌、干燥，稱得其質量為m，試計算：

(1)m為多少g。

(2)當恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

【答案】(1)10

(2)解：設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x，反應后生成氯化鈉的質量為y。

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

106　　　　　　　　100　　　117

x　　　　　　　　　10g　　　y

＝　x＝10.6g

＝　y＝11.7g

所得溶液中溶質的質量分數：×100%＝10%

答：所得溶液中溶質的質量分數為10%。

【解析】(1)由質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以濾渣的質量=20g +101g+100g -211g=10g，由于碳酸鈉和氯化反應生成碳酸鈣沉淀和和易溶于水的氯化鈉，所以濾渣為碳酸鈣的質量，然后利用化學方程式中碳酸鈉和氯化鈉和碳酸鈣的質量關系可計算碳酸鈉和氯化鈉的質量。

(2)解：設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x，反應后生成氯化鈉的質量為y。

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

106　　　　　　　　100　　　117

x　　　　　　　　　10g　　　y

　x＝10.6g

　y＝11.7g

所得溶液中溶質的質量分數： ×100%＝10%

答：所得溶液中溶質的質量分數為10%。