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【題目】如圖為實驗室制取氣體的常用裝置。

（1）寫出用A裝置制取二氧化碳的化學方程式__。

（2）A或B裝置均可作制取H2的發生裝置，與B裝置相比，A裝置的優點是能控制反應的發生和停止，請簡述A裝置中反應停止的原理__。

（3）若要用C裝置收集一瓶O2，氣體從b端進，請在圖2的方框中將C裝置補畫完整_。

【答案】2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 關閉彈簧夾，內部氣體增多，壓強增大，液體通過多孔隔板被壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止，打開彈簧夾，氣體輸出，內部壓強減小，長頸漏斗內液體重新進入試管，與固體接觸，反應發生

【解析】

（1）鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳的化學方程式：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）彈簧夾關閉后，反應生成的氣體無法排出，聚集在試管內，壓強增大，將內部的液體壓入了長頸漏斗，固液無法解除，所以反應停止；當打開彈簧夾后，氣體輸出，內部氣體減小，壓強減小，外界大氣壓就將液體重新壓入試管，固液接觸，反應發生；

（3）氧氣密度比空氣大，所以進入集氣瓶內先在底部聚集，所以應選用長管作為進氣口，所以b為長管，a為短管，作為排氣口；

故答案為：

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中應用廣泛，其構造如圖1。

（1）根據圖1判斷，屬于金屬材料的有銅帽和_________。

（2）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到ZnSO4溶液，主要流程如圖2。

己知：

①寫出過程II中生成金屬單質的化學方程式：_____________________。

②過程Ⅲ中加入溶液A充分反應后，還需進行的主要操作是_______。

③下列說法正確的是______（填標號）。

a過程I中H2O2也有可能分解生成氧氣

b固體E是混合物

c溶液B中含有2種陽離子

（3）將一定質量的鐵粉加入到Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關說法正確的是____（填字母）。

a若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，可能有銅

b若濾渣中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Zn2+、 Fe3+、NO3-

c若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀、銅、鐵

d若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產生，則濾液中一定有Zn2+、 Fe2+、 Cu2+,可能有Ag+

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用下列裝置進行實驗室氧氣制取的研究。

（1）寫出圖中指定儀器的名稱：a_____ b_____。

（2）若用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，可選擇_____（填字母代號）組合成整套裝置，該反應的化學方程式為_____。

（3）A裝置中儀器管口要略向下傾斜，目的是_____。若選A裝置制取氧氣，則試管內的固體不能是高錳酸鉀，理由是_____。

（4）B裝置除制氧氣外，還可以制取_____氣體。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案或操作不正確的是（　　）

A.證明CO2與NaOH溶液發生了反應

B.用碳酸鈉溶液鑒別鹽酸和石灰水

C.將10%的KNO3溶液變為5%的KNO3溶液

D.稀釋濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】銅及銅的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。

（一）銅的廣泛應用

（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理______。

（2）銅在工業上可用于生產電纜（外面包裹了電纜皮），這是利用了銅的_____性。

（二）硫酸銅晶體的制備

工業上用含銅廢料（如：碎銅、電纜皮等）。某化學小組的同學提出可以用含銅廢料制備硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：

（1）含銅廢料粉碎的目的是__________。

（2）該流程中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為_____。

（3）興趣小組同學一致指出，將濾液經蒸發濃縮、_____（填結晶方法）、過濾等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），晶體采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。

（三）銅生銹會生成堿式碳酸銅，而工業上所制得的堿式碳酸銅種類較多，其組成表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。

資料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加熱至200時會分解得到氧化銅，二氧化碳和水。

測定某種產品的組成，該興趣小組準確稱量了25.8g的樣品，設計了如下裝置并進行實驗：

實驗數據記錄如下表：

	B中溶液質量/g	C中溶液質量/g	D中溶液質量/g	E中固體質量/g
反應前	100.0	100.0	100.0	120.5
反應后	105.4	104.4	100.2	120.5

實驗分析和數據處理

（1）實驗前應該先_________，再鼓入一段時間氮氣后稱量B、C、D、E的質量。

（2）停止鼓入氮氣，調控溫電加熱220℃持續加熱，觀察到裝置B中______時表明堿式碳酸銅已經完全分解。

（3）反應結束后，再緩緩鼓入一段時間氮氣的目的是___________。

（4）該堿式碳酸銅的化學式是__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲和乙在催化劑作用下生成丙和丁，結合微觀示意圖分析，下列說法正確的是

A.上述四種物質都屬于化合物

B.生成丙和丁的分子個數比為 4:1

C.該化學反應前后，分子種類保持不變

D.甲中氮、氧元素的質量比為 1:2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為探究過氧化氫的分解反應，同學們進行了以下實驗。

（查閱資料）過氧化氫分解放熱。當氧氣低于一定濃度時，可燃物無法燃燒。

（進行實驗）

初步探究：探究影響過氧化氫分解速率的因素

序號	燒杯1	燒杯2	燒杯3	燒杯4
實驗操作
實驗現象	立即冒大量氣泡，燒杯內有少量白霧出現。	5分鐘后，有比較大量的氣泡冒出。	立即冒大量氣泡，燒杯內有白霧。	立即冒大量氣泡，燒杯內有大量白霧。