Question

【題目】某純堿樣品由碳酸鈉和氯化鈉兩種物質組成。化學小組為測定該樣品中碳酸鈉含量，查閱資料，設計如圖所示實驗。（實驗開始時裝置氣密性良好）

（1）寫出A裝置的作用及反應的化學方程式_____。

（2）若將B裝置中的稀硫酸換成稀鹽酸，對實驗結果有何影響，說明理由。_____

（3）為達到實驗目的，需測量的數據有哪些？_____

（4）利用上述裝置測定樣品中碳酸鈉含量，簡述實驗步驟。_____

Answer 1

【答案】吸收空氣的中二氧化碳；2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體一同被氫氧化鈉吸收，測定的Na2CO3含量會偏高 C裝置反應前后的質量差 ①開始實驗前先通一段時間空氣，排出裝置內的二氧化碳；②稱量反應前裝置C的質量；③關閉活塞a，同時打開分液漏斗的活塞，開始反應生成二氧化碳氣體；④反應結束后，打開活塞a，繼續通空氣一段時間后，稱量裝置C的質量。⑤通過裝置C的質量差計算樣品中碳酸鈉的含量。

【解析】

（1）A裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳，防止空氣中二氧化碳對實驗造成干擾；反應的化學方程式2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。

（2）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成稀鹽酸，鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體一同被氫氧化鈉吸收，測定的Na2CO3含量會偏高；

（3）為達到實驗目的，需測量的數據是反應前后C裝置的質量，C裝置反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和反應的化學方程式可以計算碳酸鈉的質量．

（4）①開始實驗前先通一段時間空氣，排出裝置內的二氧化碳；

②稱量反應前裝置C的質量；

③關閉活塞a，同時打開分液漏斗的活塞，開始反應生成二氧化碳氣體；

④反應結束后，打開活塞a繼續通空氣一段時間后，稱量裝置C的質量。

⑤通過裝置C的質量差計算樣品中碳酸鈉的含量。