Question

【題目】學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份進行實驗，結果如下：

實 驗	一	二	三	四
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.76	m	4.4	4.4

（1）上表中m的數值是_____ ；

（2）反應中礦石有剩余是第_____次實驗；

（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數是_____；

（4）稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？_____

Answer 1

【答案】3.52g 三、四 80% 14.6%

【解析】

（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

（2）取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，每次實驗使用稀鹽酸50g。根據實驗結果數據表，5g石灰石完全反應可以生成二氧化碳1.76g，若10g石灰石完全反應生成二氧化碳質量1.76g×2＝3.52g，15g石灰石完全反應生成二氧化碳質量1.76g×3＝5.28g，而實驗中僅放出4.4g二氧化碳，說明第三、四次石灰石沒有完全反應，沒有完全反應是由于稀鹽酸不足。

（1）上表中m的數值是1.76g×2＝3.52g ；

（2）反應中礦石有剩余是第三、四次實驗；

（3）解：設這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數為x。

，x=80%；這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數是80%；

（4）設稀鹽酸中溶質的質量分數是y。

，y=14.6%。

稀鹽酸中溶質的質量分數是14.6%。