Question

（1）如圖所示，某混合氣體含有初中化學常見的氣體，將其依次通過裝有澄清的石灰水的甲乙兩個試劑瓶，甲無明顯現象，乙中的澄清的石灰水變渾濁．則該氣體的成分為______；甲中發生反應的化學方程式為______．
（2）現有稀鹽酸、石灰水、食鹽水、碳酸鈉溶液四種無色溶液，為鑒別它們分別編號為A、B、C、D，然后各取少許進行兩兩混合實驗，現象見右表（圖中“↓”“↑”“-”符號分別表示生成沉淀、氣體和無明顯變化）．根據表中實驗現象判斷

	A	B	C	D
A	-	-	↓	-
B	-	-	↑	-
C	↓	↑	-	-
D	-	-	-	-

①B為______（填化學式）；
②A與C發生反應的化學方程式為______，該反應的基本反應類型是______．
（3）某課外學習小組用碳酸鈉溶液分別鑒別澄清石灰水與鹽酸．實驗后將廢液倒入同一燒杯中，最后燒杯內液體澄清．老師引導課外小組的同學討論分析后認為，燒杯中澄清的溶液可能會含有下列物質：Na₂CO₃、HCl、Ca（OH）₂、NaOH、NaCl、CaCl₂，請你根據初三化學所學知識判斷：該燒杯澄清溶液中一定含有的溶質是______，一定不含有的溶質是______．

Answer 1

解：（1）混合氣體的成分是HCl和CO₂，主要是氯化氫中和了氫氧化鈣，導致二氧化碳無法與氫氧化鈣反應生成沉淀；所以甲無明顯現象，乙中的澄清的石灰水變渾濁．甲中發生反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
故答案為：HCl和CO₂；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（2）①A與C反應生成沉淀，確定A、C是石灰水或碳酸鈉溶液；又因B與C反應生成氣體，C是碳酸鈉溶液，B是稀鹽酸；A是石灰水；D是食鹽水．
故答案為：HCl；
②根據A是石灰水，C是碳酸鈉溶液，二者反應的化學式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的復分解反應．
故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；復分解反應；
（3）根據碳酸鈉溶液與石灰水的化學反應式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；碳酸鈉溶液與稀鹽酸的化學反應式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．Na₂CO₃、HCl、Ca（OH）₂、NaOH、NaCl、CaCl₂中NaCl是生成物，并且不與其他物質反應，所以一定有；實驗后將廢液倒入同一燒杯中，最后燒杯內液體澄清．說明生成的沉淀CaCO₃與多余的鹽酸反應了，并生成了CaCl₂，并不再與其他物質反應，所以也一定有；Ca（OH）₂、Na₂CO₃、NaOH都能與鹽酸反應，所以一定沒有．
故答案為：NaCl、CaCl₂；Ca（OH）₂、Na₂CO₃、NaOH．
分析：（1）根據甲無明顯現象，乙中的澄清的石灰水變渾濁．判斷混合氣體的成分；
（2）根據表格中A與C反應生成沉淀，確定A、C是石灰水或碳酸鈉溶液；又因B與C反應生成氣體，C是碳酸鈉溶液，B是稀鹽酸；確定各物質后寫出A與C發生反應的化學方程式，以及反應類型；
（3）根據兩種反應的反應物、生成物以及他們之間的反應判斷．
點評：本題考查根據現象判斷物質，要同學們對所學物質的性質、狀態、與其他物質的反應，都要了然于心，否則很難作對，難度較大．