Question

小剛在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分．他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH與Na₂CO₃混合物．查閱資料發現：Na₂CO₃溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；常用BaCl₂溶液來檢驗CO₃^2-的存在．為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗．
（1）小剛取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，產生氣泡，發生反應的化學方程式

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．由此小剛認為白色粉末是Na₂CO₃．請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由：

不正確，還可能含有NaOH

（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變成紅色．由此小軍認為白色粉末是NaOH．請判斷小軍所得結論是否正確，并簡述理由：

不正確，Na₂CO₃的溶液呈堿性，也可以使溶液變成紅色

（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產生．由此判斷白色粉末中含有

Na₂CO₃

．為了驗證猜想③，小紅繼續向溶液中滴加BaCl₂溶液至不再產生沉淀，然后過濾．你認為她接下來還應進行的實驗是

取上層清夜滴加酚酞溶液

；在小紅所做的實驗中，若把BaCl₂溶液換成Ba（OH）₂溶液是否可行？請簡述理由

不可行，加入Ba（OH）₂后，反應生成堿性物質

．

Answer 1

分析：（1）取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則可能是Na₂CO₃，也可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物；
（2）根據碳酸鈉的堿性考慮；
（3）根據碳酸鈉與氯化鋇反應的生成物考慮，根據氫氧化鈉能使酚酞試液變紅分析；根據氯化鋇和碳酸鈉的反應產物分析對測定的影響．

解答：解：（1）取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則可能是Na₂CO₃，也可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物；
（2）因為碳酸鈉雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，所以向其中滴加酚酞試液，溶液變為紅色，判斷白色粉末為氫氧化鈉是錯誤的；
（3）由于氫氧化鈉與氯化鋇不反應，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明含有碳酸鈉；向溶液中滴加氯化鋇溶液，至不再產生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸鈉，因為碳酸鈉雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，除去碳酸鈉生成的氯化鈉顯中性，再加入酚酞變紅說明含有氫氧化鈉，不變紅說明不含有氫氧化鈉；如果加入氫氧化鋇后，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，就無法驗證原來混合物中是否含有氫氧化鈉了．
故答案為：（1）Na₂CO₃+2 HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，不正確，還可能含有NaOH
（2）不正確，Na₂CO₃的溶液呈堿性，也可以使溶液變成紅色
（3）Na₂CO₃、取上層清夜滴加酚酞溶液；不可行，加入Ba（OH）₂后，反應生成堿性物質

點評：解答本題關鍵是要知道碳酸鈉顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，只有先把碳酸鈉除掉才能再加入酚酞試液，驗證是否含有氫氧化鈉．