【題目】下面是對“2”的含義的解釋，其中錯誤的是（ ）
A.Fe2+：每個亞鐵離子帶2個單位正電荷
B.Ba(OH)2：氫氧化鋇的化學式中鋇離子和氫氧根離子的個數比是1:2
C.
：帶2個單位正電荷的鎂離子
D.2SO42-：2個硫酸根離子，每個硫酸根離子帶2個單位負電荷
【答案】C
【解析】
A、根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，Fe2+表示每個亞鐵離子帶2個單位正電荷，故A正確；
B、根據右下角的數字表示每個分子中含有該原子或原子團的個數，Ba（OH）2表示氫氧化鋇的化學式中鋇離子和氫氧根離子的個數比是1：2，故B正確；
C、根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，
表示鎂的化合價為+2，故C錯誤；
D、根據離子的表示方法可知：2SO42-表示2個硫酸根離子，每個硫酸根離子帶2個單位負電荷，故D正確。故選C。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D 四個燒杯中分別盛有相等質量的水，在溫度相同的條件下，向四個燒杯中分別加入 20 g、15 g、10 g、5 g 某物質，充分溶解后觀察到如圖所示的現象．請完成下列問題：
（1）在 A、B、C、D 四個燒杯中，_______ 中盛的一定是飽和溶液；_______ 中盛的一定不是飽和溶液；__________中盛的可能是飽和溶液．
（2）若固體是 KNO3，對盛有一定是飽和溶液的燒杯加熱，隨著溫度升高，先變成不飽和溶液的是_____．
（3）在一定溫度下，往 A、B 中加入相同質量的水，B 中固體剛好溶解，A 中固體能否全部溶解？_____．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是( )
A. t1℃時，甲和乙的溶解度相等，都是30
B. t1℃時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量一定相等
C. 溫度從t2℃降至t1℃時，甲和乙的飽和溶液中析出晶體的質量甲大于乙
D. t2℃時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我市某超市的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字如下，請仔細閱讀后回答以下問題：
（1）包裝標簽上鈣含量是指什么（填單質鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種）。
（2）為了測定此鹽中的鈣含量是否屬實，取20g這種加鈣食鹽，加入足量稀鹽酸，經測得生成0.264g二氧化碳。請計算20g此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量分數。（要求寫出計算過程）。
（3）通過計算判斷，此鹽中的鈣含量是否屬實？（填“是”或“否”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，A是地殼中含量最豐富的元素；由B組成的物質在A元素組成的物質中劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體E；C的原子核內有9個質子；D原子的核外有11個電子。根據以上條件回答：
（1）寫出A、B的元素名稱：A______；B______。
（2）寫出C、D的元素符號：C______；D______。
（3）寫出氣體E的化學式_____。
（4）畫出D+結構示意圖_______，它是______結構。
（5）寫出A和B反應生成E的化學方程式：_____。
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【題目】I、現有氫氣、氯酸鉀、鋅、稀硫酸、二氧化錳、氧化銅、紅磷、氧氣八種物質，從中選擇適當的物質，按下列要求進行反應，寫出反應的化學方程式。
（1）置換反應，有氣體生成：______；
（2）分解反應：_______；
（3）化合反應，產生大量白煙：_______；
（4）置換反應，有金屬單質生成：______。
II、寫出：（1）有黑色固體生成的化合反應的化學方程式_____；
（2）實驗室用一種純凈物制取氧氣的化學方程式_____；
（3）市售打火機里裝的不是汽油,而是液體丁烷(C4H10),丁烷在空氣中燃燒后生成二氧化碳和水蒸氣,寫出丁烷完全燃燒的化學方程式_____。
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【題目】下列關于碳和碳的氧化物知識網絡圖（圖中“→” 表示轉化關系，“……”表示相互能反應）說法正確的是
A．“C……CO2”的反應是放熱反應
B．“CO→CO2”的反應類型為置換反應
C．“CO2→CaCO3”的反應可用于檢驗二氧化碳
D．“CO2
H2CO3”的反應可用酚酞試劑驗證
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【題目】（9分）某化學小組利用如圖所示裝置（圖中固定裝置已略去）測定銅鋅合金中鋅的質量分數．
探究過程如下：
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性．
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2．0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產生氣體時，準確讀取注射器內讀數，減少10．5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內水的體積為214．0mL．（注：樣品中的雜質不參加反應）
③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后，準確稱量其質量1．4g．
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據，計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數．
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算；
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0．09g/L．
回答下列問題：
（1）裝置Ⅰ中反應的化學方程式為 ，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是 ．
（2）步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥．
（3）根據實驗測定的數據，上述三位同學中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數．
（4）化學小組同學發現：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現較大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填標號）．
A．移出裝置Ⅲ時，導管內留存了一部分水
B．實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C．數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鐵合金是生產生活中使用最廣泛的金屬材料，但鐵制品容易被腐蝕而在表面生成紅褐色的鐵銹。為探究鐵制品銹蝕的條件，尋找防止鐵制品銹蝕的方法，現進行如下實驗：
步驟1：利用右圖所示裝置，將干燥的O2從導管a通入U形管（裝置氣密性良好，藥品如圖所示）；待U形管內充滿O2后，將導管a、b處的止水夾k1、k2夾緊。
步驟2：一段時間后，觀察U形管內三處鐵絲表面的變化情況。
回答下列問題：
(1)步驟1中，檢驗U形管內已充滿O2的方法是________。
(2)步驟2中，觀察到①處沒有明顯變化，說明鐵制品銹蝕的條件之一是需要有_______（填化學式），②處可能觀察到的現象是_______，③處沒有明顯變化，說明純鐵的抗腐蝕能力較____（填“強”或“弱”）。
(3)待U形管內有明顯現象后，將b導管插入水中，打開止水夾k2，觀察到_____現象，說明該條件下鐵制品銹蝕過程消耗了O2。
(4)通過上述實驗現象，請你提出一種防止鐵制品銹蝕的方法(不包括制造純鐵)：__________。
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