Question

碳酸銨[（NH₄）₂CO₃]是一種常見的化肥，根據碳酸銨的化學式進行相關的計算：
（1）碳酸銨的相對分子質量為

80

；
（2）碳酸銨中氮元素、氫元素、碳元素及氧元素的質量之比為

7：1：12

；
（3）碳酸銨中氮元素的質量分數是多少？（寫出詳細的計算過程，結果精確到0.1%，）
（4）48kg碳酸銨中氮元素的質量是多少？（寫出詳細的計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答：解：（1）硝酸銨的相對分子質量為14×2+4+16×3=80．
（2）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）碳酸銨中氮元素的質量分數為

14×2

80

×100%=35.0%．
（4）48kg碳酸銨中氮元素的質量是48kg×35%=16.8kg．
故答案為：（1）80；（2）7：1：12；（3）35.0%；（4）16.8kg．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．