Question

為從廢銅屑中得到較純的單質銅，某探究小組設計了如下方案：則下列說法正確的是

1. A.
   若X是鐵，第③步反應還應有氯化鐵生成
2. B.
   X還可以是Zn，但不能是Ag
3. C.
   直接用廢銅屑進行②③步操作也能達到實驗目的
4. D.
   向第②步反應后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，即證明鹽酸過量

Answer 1

B
分析：根據銅的化學性質，在空氣中燃燒生成氧化銅，加入稀鹽酸生成氯化銅，加入比銅活潑的金屬X，把銅從它的鹽溶液中置換出來，得到較純的單質銅．
解答：A、若X為鐵，鐵比銅活潑，和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，沒有氯化鐵生成，故A錯誤；
B、鋅比銅活潑，可以置換出銅，但銀的活潑性比銅弱，不能置換出銅，所以X可以是鋅，不能選擇銀，故B正確；
C、銅在金屬活動性順序表中，排在氫的后面，不能直接與鹽酸反應，直接用廢銅屑進行②③步操作不能達到實驗目的，故C錯誤；
D、向第②步反應后的溶液中含有氯離子，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，但不能證明鹽酸過量，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查銅與氧氣、氧化銅與酸、活潑金屬與氯化銅的反應，要掌握金屬活動性順序及應用．