Question

（2013?哈爾濱）實驗室有四瓶失去標簽的溶液，現標為A、B、C、D，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種．
[提出問題]如何區分出四種溶液？
[進行實驗]甲同學實驗如圖所示：由此甲同學認為A一定不是

碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液

[表達與交流]甲同學向實驗后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由無色變為紅色，則甲同學的結論：A是氯化鋇溶液．乙同學不同意甲同學的結論，乙同學的理由是

若A是稀鹽酸，氫氧化鋇與稀鹽酸反應后氫氧化鋇過量，也能使酚酞溶液變紅（或酚酞溶液變紅只能說明實驗后的溶液中有氫氧化鋇，不能說明A是氯化鋇溶液）

．
于是乙同學另取少量A于試管中，向其中滴加一種試劑是

碳酸鈉溶液（或碳酸鉀溶液；或紫色石蕊溶液）

溶液，
觀察到的明顯現象是

產生氣泡

．由此證明了甲同學的結論是錯誤的．同時確定了A．乙同學繼續實驗如圖所示：

[收集證據]觀察到C中產生氣泡，D中產生白色沉淀．
[解釋與結論]寫出D中發生反應的化學方程式

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

乙同學最終通過實驗區分出了四種溶液．
[反思與評價]請指出甲同學區分上述四種溶液時，在實驗方法上的一點不足之處

甲同學在實驗開始時只取A，沒有同時取A、B、C、D進行對比實驗是不科學的方法（或甲同學用實驗后的溶液證明A，沒有另取原溶液鑒別是錯誤的方法）．

．

Answer 1

分析：由于A中加入氫氧化鋇后無明顯現象，所以能與氫氧化鋇產生沉淀的物質是不可能是A的；如果A是鹽酸加入的氫氧化鋇過量時，酚酞試液也能變紅；由于氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，所以如果加入碳酸鈉，沒有現象，說明不能是氯化鋇；鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以現象是有氣泡產生；根據方程式的書寫注意事項，寫出方程式；甲同學在實驗開始時只取A，沒有同時取A、B、C、D進行對比實驗是不科學的方法．

解答：解：【進行實驗】由于氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，所以加入氫氧化鋇沒有現象，說明一定不是碳酸鈉、硫酸鈉；【表達與交流】若A是稀鹽酸，氫氧化鋇與稀鹽酸反應后氫氧化鋇過量，溶液顯堿性也能使酚酞溶液變紅；由于氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，所以如果加入碳酸鈉，沒有現象，說明不能是氯化鋇；鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以現象是有氣泡產生；【解釋與結論】D中產生白色沉淀．說明含有鋇離子，即氯化鋇，所以反應物是硫酸和氯化鋇，生成物是硫酸鋇和鹽酸，用觀察法配平即可；【反思與評價】甲同學在實驗開始時只取A，沒有同時取A、B、C、D進行對比實驗是不科學的方法（或甲同學用實驗后的溶液證明A，沒有另取原溶液鑒別是錯誤的方法）．
故答案為：【進行實驗】碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液；[表達與交流]若A是稀鹽酸，氫氧化鋇與稀鹽酸反應后氫氧化鋇過量，也能使酚酞溶液變紅（或酚酞溶液變紅只能說明實驗后的溶液中有氫氧化鋇，不能說明A是氯化鋇溶液）；碳酸鈉溶液（或碳酸鉀溶液；或紫色石蕊溶液）；產生氣泡（或產生氣泡；或紫色石蕊溶液變為紅色）；
[解釋與結論]H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；[反思與評價]甲同學在實驗開始時只取A，沒有同時取A、B、C、D進行對比實驗是不科學的方法（或甲同學用實驗后的溶液證明A，沒有另取原溶液鑒別是錯誤的方法）．

點評：推斷題是中考中必考的知識點，同學們要根據物質間的反應現象和反應規律進行推理判斷，找到突破口，依次得出結論．