【題目】某熱電廠用脫硫方法得到CaSO4生產K2SO4的工藝流程如下。
【資料】碳酸銨在水溶液中溫度高于70℃時開始分解。
請回答下列問題：
（1）脫硫反應中的碳酸鈣需要粉碎其目的是 ；
（2）脫硫過程的化學方程式為：2CaCO3 +2 SO2 +O2+4H2O＝2CaSO4·2H2O +2 ；
（3）實驗室完成過濾操作所需的儀器有鐵架臺、玻璃棒、燒杯以及 （填字母序號），濾渣X的化學式為 ；
（4）產品K2SO4在農業生產中可做農作物生長的 （填寫一種用途），將NH4Cl溶液通過： 、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得副產物NH4Cl晶體；
（5）反應Ⅰ的溫度需要控制在60~70℃，其原因為 ；
A．60~70℃反應速率較快
B．高于70℃時碳酸銨分解，降低了原料的利用率
（6）(NH4)2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發生反應Ⅱ，析出K2SO4晶體，其中濃氨水的作用是
（7）下列洗滌產品K2SO4晶體的方法中，你認為最好的方法是 。
A．常溫時蒸餾水洗 B．冰水洗 C．飽和硫酸鉀溶液洗
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【題目】自然界中的碳循環
碳是組成生物體的基本元素之一，也是組成煤、石油、天然氣等的主要元素之一。自然界中的碳循環主要是通過CO2來實現的。如圖是碳循環主要途徑的模式圖。
（1）結合圖4，下列關于碳循環的認識正確的是（填序號 ） 。
A．有機物和無機物可以相互轉化
B．碳循環過程只涉及到化學變化
C．碳循環過程中，各元素的化合價都不變
D．燃燒過程中能量的轉化形式是化學能轉化為熱能和光能
（2）用化學方程式表示圖 4碳循環中的下列變化：①動物體內的葡萄糖在酶的作用下發生緩慢氧化，生成二氧化碳和水 。②消耗二氧化碳的一種方式 。
（3）從化學的視角看物質
目前，人們對二氧化碳的評論褒貶不一。若以“二氧化碳的利與弊”做為論題，你的觀點是
，請列舉有力的證據論證你的觀點。
要求：①論據簡潔、論證充分。②同一論據舉出一個事例即可。③字數在100字以內。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】興趣小組在研究溶液的酸堿性時發現，Mg與NH4Cl溶液（酸性）反應有氣泡產生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：
【提出猜想】氣體可能是HCl，NH3，H2中的一種或幾種。
【查閱資料】NH3和HCl常溫下會生成NH4Cl固體；NH3、HCl極易溶于水。
【實驗探究】
為確定是否含有HCl，將氣體通入含有硝酸的硝酸銀溶液中，觀察到_________，說明該氣體中無HCl。
為了探究NH3和H2是否存在，又設計如下實驗裝置（假設每步反應均完全）：
Ⅰ. A中觀察到_________，證明有NH3；
Ⅱ. B中玻璃管內觀察到__________，證明有H2；
【實驗結論】Mg與NH4Cl溶液反應產生的氣體是NH3和H2。
【實驗反思】綜合以上信息和實驗結論，有同學認為無需單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在。請評價這種說法是否合理并闡述理由_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關空氣的說法錯誤的是（ ）
A．按質量計算，空氣中含有氮氣約78%，氧氣約21%
B．空氣中各種成分的含量是相對穩定的
C．空氣是一種十分重要的天然資源
D．PM2.5是造成空氣污染的主要污染物之一
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成。為探究其組成（友情提示：NaCl、BaCl2溶液呈中性），進行了以下實驗：
請分析實驗過程，回答下列問題：
（1）白色粉末中一定不含 。可能含有 。
（2）生成白色沉淀的化學方程式為 。
（3）無色濾液中呈堿性的物質可能含有Na2CO3；NaOH；NaOH和Na2CO3。
實驗證明如下：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液 | 產生白色沉淀 | 無色濾液中含有 |
②在①反應后的試管中滴加 | 溶液變為紅色 | 無色濾液中含有Na2CO3、NaOH |
（4）白色粉末的成分是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鎂是一種重要的金屬。小明在做鎂帶燃燒實驗時，發現從實驗室中取出來的鎂條表面呈灰黑色，這灰黑色物質是什么呢？是氧化鎂嗎？小明想了一下，很快就把它否定了，他的理由是 。小明通過查閱資料灰黑色固體為堿式碳酸鎂。
【查閱資料】1．堿式碳酸鎂有多種組成。如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、等，可以表示為xMgCO3·yMg(OH)2(x、y都是正整數)。
2．MgCO3
MgO +CO2 ↑ ；Mg(OH)2
MgO +H2O
3．堿式碳酸鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水。
Ⅰ．確定鎂帶表面堿式碳酸鎂的成分
小明同學為確定鎂帶表面堿式碳酸鎂的組成，設計如圖所示的實驗：
圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A1關閉，A2處打開；拉注射器時，A1打開進空氣，A2關閉。
【實驗步驟】
①按圖組裝好儀器后， ；
②稱取灰黑色樣品，并將其放入硬質玻璃管中；
③打開彈簧夾，反復推拉注射器；
④稱量E、F的質量，E的質量為87.6g，U型管F的質量為74.7g；
⑤關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行；
⑥打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器；
⑦再次稱量E、F的質量，E的質量為89.4g，U型管F的質量為87.9g。
【問題討論】
（1）補充好實驗步驟 ，E中所裝藥品是 ；
（2）C、F、G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），則C的作用是 ，若沒有G裝置，則測定的x的值會 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；
（3）步驟⑥目的是 ；
（4）根據上述實驗數據，推算該堿式碳酸鎂的化學式為 。
Ⅱ．測定鎂帶樣品純度
【問題討論】
（5）裝置B的作用是 ，裝置C的作用是 ；
（6）稱取1.0g鎂帶樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氫氣的體積為0.448 L（已知該實驗條件下氫氣的密度為0.089g/L），計算鎂帶樣品純度（寫出計算過程，2分）
（7）有同學認為用這種方法測定的結果一定偏大，原因是 ；
（8）小江同學認為測定產物中CO2的質量（即反應前后裝置②的質量差）也可測定樣品中單質鎂的純度。但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度，結果偏低，你認為原因可能是 。（填序號）
①濃鹽酸易揮發，產生的氯化氫氣體被裝置
②二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置B中冷凝而被吸收
③裝置A、B內空氣中的二氧化碳被裝置B吸收
④實驗結束時燒瓶中殘留二氧化碳
⑤氣體從氫氧化鈉溶液中逸出時帶走部分水蒸氣
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學。利用圖中儀器和裝置回答下列問題。
（1）配制一定質量分數的NaCl溶液，除需要量筒外，還需上述玻璃儀器中的_____ （填序號）。
（2）實驗室制取的CO2中常混有HCl氣體，為除去CO2中少量的HCl氣體，不純的氣體應從E裝置____________管口進入；實驗室收集二氧化碳時，可選用的收集裝置是____________ （填字母代號）
（3）SO2和Cl2均有毒有害，實驗室可將兩者同時通入水中，生成兩種酸，發生的反應為：SO2+Cl2+2H2O═（酸）+2HCl，其中另一種酸的化學式是______；向吸收液中投入鋅粉會見到大量氣泡，此時發生的反應屬于___________反應（填寫基本反應類型）。
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