Question

【題目】在學習堿的化學性質時，小云同學向兩個充滿CO2氣體的塑料瓶中分別加入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩，結果發現兩個塑料瓶都變癟。據此實驗現象，小云判定NaOH和Ca（OH）2均能與CO2發生反應

（1）小明同學認為上述判定方法還存在不嚴密之處，他的理由______。

（2）小華同學根據B瓶中出現的渾濁現象，判定Ca（OH）2與CO2發生了反應，寫出該反應的化學方程式______，提出了可以從是否有新物質生成的角度去判斷：那么，若要判定NaOH和CO2發生了反應。在排除了（1）中的干擾因素后，接下來的方法是取A瓶中的溶液少量于試管中滴加______，若觀察到______，證明NaOH和CO2發生了反應。

Answer 1

【答案】二氧化碳能夠溶于水 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 足量稀鹽酸 產生氣泡

【解析】

二氧化碳能夠溶于水，和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

（1）小明同學認為上述判定方法還存在不嚴密之處，他的理由：二氧化碳能夠溶于水，塑料瓶變癟也可能是由于二氧化碳溶于水導致的；

（2）B瓶中出現的渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；接下來的方法是取A瓶中的溶液少量于試管中滴加足量稀鹽酸，若觀察到產生氣泡，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，證明NaOH和CO2發生了反應。