Question

【題目】自來水廠凈化河水的主要步驟如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)屬于純凈物的是________。

A. 河水 B. 蒸餾水 C. 生理鹽水 D. 自來水

(2)通過圖中Ⅰ可以除去河水中的________。

(3)圖中Ⅱ加入的物質(zhì)X是________(填名稱)。

(4)圖中Ⅲ加入的漂白粉可殺菌、消毒，工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)原理：2Ca(OH)2＋2Cl2=== Ca(ClO)2＋M＋2H2O，則M的化學(xué)式是________。

Answer 1

【答案】 B 難溶性固體雜質(zhì) 活性炭 CaCl2

【解析】（1）A、河水中含有泥沙、可溶性化合物，故是混合物；

B、蒸餾水中不含其它的物質(zhì)，是純凈物；

C、生理鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物；

D、自來水中含有可溶性的鈣鎂化合物，是混合物。故選B。

（2）通過沉降和過濾可以除去河水中的難溶性固體雜質(zhì)；

（3）Ⅱ步驟是起吸附作用，通常加入的是活性炭，吸附水中的色素和異味；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中有2個(gè)鈣原子、4個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子、4個(gè)氯原子，生成物中已知物質(zhì)中已經(jīng)有1個(gè)鈣原子，2個(gè)氯原子，4個(gè)氧原子，4個(gè)氫原子，故M中有1個(gè)鈣原子和2個(gè)氯原子，化學(xué)式為：CaCl2。