Question

（2013?平谷區(qū)一模）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將43.75g石灰石（雜質(zhì)SiO₂不參加反應(yīng)，也不溶于水）放入一定質(zhì)量的某稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，過濾（濾液損失不計），得到114g濾液，再向其中加入163.5g水，結(jié)果就得到了10%的溶液作為路面保濕劑．計算原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)最后所得的溶液質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量，利用該質(zhì)量可以利用方程式求出氯化鈣的質(zhì)量，依次為突破口分析解答即可；

解答：解：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量為（114g+163.5g）×10%=27.75g
設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是x 反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量是y 生成二氧化碳的質(zhì)量是z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
 x     y   27.75g     z

100

x

=

73

y

=

111

27.75g

=

44

z

x=25g  y=18.25g  z=11g
則加入鹽酸的質(zhì)量為114g+11g-25g=100g，故所采用的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

18.25g

100g

×100%=18.25%
答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%．

點評：此題是對化學(xué)方程式計算的綜合考查，解題的關(guān)鍵是對氯化鈣的計算和利用質(zhì)量守恒定律對鹽酸溶液的計算；