Question

（2013?安徽模擬）化學老師指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數．實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥搗碎后，稱取8.0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL（密度1.1g/ml），充分反應后，稱得反應剩余物為59.92g（假設其他物質不與鹽酸反應）．請回答：
（1）反應后產生二氧氣體的質量為

3.08

g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律得出產生二氧氣體的質量為8.0g+55g-59.92g=3.08g，再根據二氧化碳的質量和化學反應方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑求出碳酸鈣的質量，根據質量分數公式進一步求出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律得出產生二氧氣體的質量為：8.0g+55g-59.92g=3.08g，故答案為：3.08g；  
（2）設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為X．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    3.08g

100

44

=

x

3.08g

x=7g
因此，該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為

7g

8g

×100%=87.5%
答：計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為87.5%．

點評：此題是質量分數與化學方程式的綜合計算，首先要正確寫出方程式，再根據題意仔細分析各量關系，認真計算，方可求解．