【題目】（7分）26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質量分數；⑵反應后所得溶液中溶質質量分數。（計算結果精確到0.1%）
【答案】解：氫氣的質量為0.2克。
設鋅的質量為X，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
65：X=2：0.2g X=6.5g
161：Y=2：0.2g Y=16.1g
黃銅中銅的質量分數：
×100%=75%
反應后所得溶液中溶質質量分數：
×100%=15.1%
答：黃銅中銅的質量分數為75% 反應后所得溶液中溶質質量分數為15.1%
【解析】（1）燒杯中總物質前后減少的質量為氫氣的質量，利用鋅和硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，最后根據 
×100%求出黃銅中銅的質量分數．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數= 
×100%，溶質是硫酸鋅，可根據氫氣的質量求出，反應后所得溶液的質量可用鋅的質量+稀硫酸的質量-氫氣的質量算出．
解答：解：氫氣的質量=26g+100g-125.8g=0.2g．
設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 1612
x y0.2g
=
=
x=6.5gy=16.1g
（1）黃銅中銅的質量分數：
×100%=75%
答：黃銅中銅的質量分數為75%
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數：
×100%=15.1%
答：反應后所得溶液中溶質質量分數為15.1%
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2018年春節期間播出的《舌尖3》，讓籍籍無名的章丘鐵鍋名聲大振，章丘手工鐵鍋制造需要歷經十二道工序，再過十八遍火候，一千度高溫錘煉，經受三萬六千次鍛打，其爐渣中主要含FeO、Fe2O3，還有一定量既不溶于水，也不與稀酸反應的雜質。現按如圖工藝流程，用爐渣制備綠礬（FeSO47H2O）。請按要求回答問題：
查閱資料：氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應均可生成硫酸亞鐵。
（1）步驟一中，發生反應的一個化學方程式為_____。
（2）步驟一中的操作名稱是_____，為提高步驟一的反應速率，可采取的措施有增大硫酸的濃度，升高反應物的溫度，還可以采取_____（寫1條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）。
（3）步驟二中有氣體生成的化學反應方程式為_____，無氣體生成的化學反應方程式為_____，測得濾液2的pH明顯大于濾液1，其原因是_____。
（4）濾液2得到綠礬可以采取的方法是_____。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并在括號內注明基本反應類型：
（1）磷在空氣中燃燒 （ ）
（2）用氫氧化鎂治療胃酸過多 （ ）
（3）硅是信息技術的關鍵材料。高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應可制得高純度的硅，同時生成氯化氫。該反應的化學方程式為 。
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【題目】溶液是生產生活中常見的物質，依據相關信息回答問題：
資料：硝酸鉀的溶解度數據（部分數據已做取整數處理）如下表所示：
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g | 21 | 32 | 46 | 64 | 86 | 110 | 138 |
（1）農業上，硝酸鉀用作水溶性肥料，硝酸鉀溶液中的溶質是_____。
（2）A、B、C、D四個燒杯中分別盛有100g水，在40℃時，向四個燒杯中分別加入110g、86g、64g、32g硝酸鉀，充分溶解，如圖所示。
①_____（填字母序號）中盛的一定是飽和溶液。
②使B燒杯的溶液升溫至50℃時，溶液的質量為_____g。
③采用一種方法使A中的固體恰好溶解。對于最終四個燒杯中的溶液，下列說法正確的是_____（填字母序號）。
A 溶劑質量可能相等 B 溶質質量可能相等
C 溶質質量分數可能有相等的 D 燒杯A中的溶液質量分數可能最大
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】溶液在日常生活，工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途．
（1）盛放過碘的汽油溶液的試管內壁往往粘有大量的植物油，可以使用洗滌劑進行清洗，這利用了________原理．
（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液的過程中溫度上升，這種物質是_______（填字母）
A 氯化鈉 B 硝酸銨 C 氫氧化鈉
（3）某同學在實驗室用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液時，涉及以下實驗步驟：①溶解②稱量和量取③計算④裝入試劑瓶并貼好標簽，配制該溶液正確的實驗步驟順序是________（填序號），若配置該溶液的過程中，對量筒進行俯視讀數，則結果將會________（填“偏大”、“不變”或“偏大”）．
（4）某注射用藥液的配制方法如下：
①把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.4mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b．
由于在配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3，則最終得到的藥液（溶液b）中溶質的質量分數為________．
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【題目】小四北和同學們在實驗室探究“空氣中氧氣含量的測定”。
如圖3
如圖4
（1）（實驗回顧）如圖是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。
①用彈簧夾夾緊橡皮管。②點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中并塞緊塞子。③_________。④觀察并記錄水面的變化情況．
（實驗反思）多次實驗，集氣瓶內上升的水的體積始終小于瓶內原空氣體積的1/5。其原因是_______。（答一點即可）
（2）小亮同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖所示 ），你認為改進后的優點是：____。
（3）小林同學指出如圖裝置仍有不足之處，并設計了如圖裝置。其中氣球的作用是_______。
（4）小四北在團隊的幫助下，設計出了如圖所示的實驗裝置。
實驗步驟如下；
a、在集氣瓶里裝進適量a體積的水，燃燒匙里放一塊白磷（白磷燃燒所需要的最低溫度是40℃），并在酒精燈上把玻璃棒下端加熱。（注：集氣瓶內的長導管已伸到了瓶底）
b、用力把預先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒，產生大量白煙，同時放出大量的熱。（注：白磷與紅磷燃燒的產物、現象均相同）
c、待集氣瓶完全冷卻至室溫，量出集氣瓶中水的體積是b，整個集氣瓶的體積是c。
d、根據a、b、c三個數據，計算出空氣中氧氣的體積分數。
根據以上信息，回答下列問題。
①集氣瓶中白磷燃燒的文字表達式________________。
②在白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中，集氣瓶內水面的變化情況是_____________。
③若實驗非常成功，當c為500mL，a=100mL，則b=_____________mL。
④組內成員小張對“實驗前集氣瓶里要裝進適量a體積的水”非常不理解。咨詢了組長之后，他終于明白“a體積的水”的作用，其一是為了加快c步驟中集氣瓶的冷卻速度；其二則主要是___。
⑤在如圖實驗中，下列操作的實施和實驗現象的出現，會導致實驗測定值大于1/5的是___。
A 裝置氣密性不好 B 止水夾未加緊
C 集氣瓶沒有冷卻到室溫 D 用紅磷代替白磷
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【題目】閱讀下面科普短文。
肼(N2H4)又稱聯氨，有類似于氨的刺鼻氣味，貯存時用氮氣保護并密封，用途廣泛。肼燃燒放熱量大且燃燒產物對環境無污染，常用作火箭燃料點燃時與助燃物質液態N2O4發生反應，生成N2和H2O。高壓鍋爐水處理時用于脫除氧氣以防止鍋爐的腐蝕，也可以把鍋爐內表面銹蝕后的氧化鐵還原為結構緊密的四氧化三鐵保護層，減緩鍋爐銹蝕。用于煙草、土豆、玉米的貯藏用于食用鹽酸的制造等。熔點1.4℃，沸點113.5℃；有強烈的吸水性，形成水合肼(N2H4·H2O)，可以用固體燒堿進行脫水；能吸收空氣中的二氧化碳；易溶于水；與液氧接觸能自燃；長期暴露在空氣中或短時間受熱時易發生分解。對眼睛有刺激作用，能引起延遲性發炎，對皮膚和粘膜也有強烈的腐蝕作用。
依據短文內容，回答下列問題
(1)肼的下列性質中，屬于化學性質的是_________(填字母序號，下同)。
A.與氧化鐵作用 B.易溶于水 C.易分解 D.有刺鼻的氣味
(2)肼在常溫下為_________ (填“固態”“液態”或“氣態”)。
(3)肼作為火箭燃料燃燒時反應的化學方程式為__________________。
(4)肼有強烈的吸水性能吸收空氣中的CO2，下列物質中的_________也具有這些性質。
A NaCl B.Ca( OH)2 C NaOH D NaHCO3
(5)肼需要密封保存的原因是①有強烈的吸水性；②能吸收空氣中的二氧化碳；③__________________。
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【題目】化學知識與生產、生活息息相關，請正確填寫下列空白：
(1)三大化石燃料燃燒會產生大氣污染物，特別是煤燃燒后產生的污染性氣體_____(填化學式)在空氣中容易導致酸雨，所以我們要合理使用化石燃料，多使用清潔能源。
(2)氫氣和酒精都屬于可再生能源，酒精完全燃燒的化學方程式為_____。
(3)我們人體需要合理攝入_____、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大營養素。維生素雖然人體需要量很少，卻是人體正常新陳代謝不可缺少的物質。例如若缺乏維生素 A，容易導致_____。
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【題目】A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是（ ）
A. t1℃時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等
B. A中混有少量B，可用蒸發結晶的方法提純A
C. t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為1：3
D. 將t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞C＝A
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