Question

我國(guó)約在南北朝時(shí)就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品．為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該黃銅樣品加入到50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣．
（1）欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要98%濃硫酸

 

克．
（2）求：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，計(jì)算所需濃硫酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，由生成氫氣的質(zhì)量或硫酸的質(zhì)量計(jì)算黃銅中鋅的質(zhì)量，即可得黃銅中銅的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)需要98%濃硫酸的質(zhì)量為x
50g×19.6%=x×98% 解之得 x=10g
故答案為：10；
（2）設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
y             0.2g
65：2=y：0.2g
解之得 y=6.5g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%
答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．

點(diǎn)評(píng)：黃銅為銅鋅合金，其中銅活動(dòng)性弱，不能與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，因此根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量．