Question

【題目】酸、堿、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。

（1）實驗時同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋,立即就能把它們區分開來，這是因為_____。

（2）粗鹽中含有少量不溶性雜質(泥沙),還含有少量可溶性雜質(Na2SO4、CaCl2)�，F以粗鹽為原料制取精鹽，除去雜質的操作為: I加水溶解: II 加過量BaCl2溶液; Ⅲ加過量的Na2CO3溶液; IV過濾: V加適量鹽酸; VI蒸發結晶。請回答下列問題:

①實驗操作步驟IV過濾和VI蒸發結晶都用到的玻璃儀器是_______。

②寫出加過量BaCl2溶液時反應的化學方程式_________。

③加入過量Na2CO3溶液的目的是________。

（3）實驗室配制一定質量分數的氯化鈉溶液時，下列操作會導致溶液的質量分數偏小的是______(填序號)。

①用量筒量取水時仰視讀數；

②將配好的溶液倒入試劑瓶中時有少量濺出；

③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液；

④所用砝碼已生銹。

（4）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時溶液pH的變化如圖所示。

①下列說法正確的是______。

A c點所示溶液為堿性

B用酚酞溶液可以區分a、b、c三點處的溶液

C a點所示溶液中溶質為NaCl和NaOH

D該圖所對應操作是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

②若改用mg硫酸與相同量氫氧化鈉反應，所得溶液的pH___7(填“>” 、“<”或“=”)。

（5）某研究性學習小組對“氯堿工業”生產的燒堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行如下探究:取10g燒堿樣品加入到100g 稀鹽酸中恰好完全反應，反應后測得溶液的質量為109.78g(氣體的溶解忽略不記)。請計算該樣品中碳酸鈉的質量分數。_____

Answer 1

【答案】瓶口出現白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發性 玻璃棒 除去雜質CaCl2和過量的BaCl2 ①、③ C ＞ 5.3%

【解析】

（1）實驗時同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來，這是因為瓶口出現白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發性；

（2）①實驗操作步驟Ⅳ過濾和Ⅵ蒸發結晶都用到的玻璃儀器是玻璃棒；

②加過量BaCl2溶液時與硫酸鈉發生了反應，化學方程式是：；

③由于濾液中含有氯化鈣和過量的氯化鋇，加入過量Na2CO3溶液的目的是除去雜質CaCl2和過量的BaCl2；

（3）①用量筒量取水時仰視讀數，實際量取的水偏多，導致溶液質量偏大，會導致溶液的質量分數偏��；

②溶液具有均一、穩定性，將配好的溶液倒入試劑瓶中時有少量濺出，不會影響溶質的質量分數；

③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液，會使溶質質量偏小，會導致溶液的質量分數偏小；

④所用砝碼已生銹，稱取氯化鈉的質量偏多，會導致溶液的質量分數偏大；

故填：①③；

（4）①A、c點所示溶液的pH小于7，溶液為酸性，故A錯誤；

B、由于圖象可知，a、b、c三點處的溶液分別呈堿性、中性和酸性，由于酚酞試液在中性和酸性的溶液不變色，所以用酚酞溶液不可以區分a、b、c三點處的溶液，故選項說法錯誤；

C、a點所示溶液呈堿性，溶質為NaCl和NaOH，故C正確；

D、圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法錯誤。

故選C；

②中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成了水，若改用mg硫酸與相同量氫氧化鈉反應，由于mg硫酸所含的氫離子少，所得溶液呈堿性pH＞7；

（5）設燒堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成CO2的質量為；

x＝0.53g，

樣品中碳酸鈉的質量分數為：，

答：樣品中碳酸鈉的質量分數5.3%。