Question

等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是

 

．
A．M、N兩種金屬中較活潑的是N
B．生成H₂的質量M＜N
C．相對原子質量較大的是N
D． 產生H₂的速率N＞M．

Answer 1

分析：等質量的M、N兩種金屬，活動性強的，與酸反應的速度就快，反應完用的時間就短．所以通過圖表中的反應時間我們可判斷M、N兩種金屬的活動性強弱．根據金屬與酸反應產生氫氣的質量公式：mH2=

金屬在鹽中的化合價

該金屬的相對原子質量

×m金屬我們可以比較M、N兩種金屬相對原子質量的大小．

解答：解：A、根據圖表中M反應時間短，可知M的活動性比N強．故A不正確．
    B、根據圖表中縱坐標可知生成H₂的質量M＞N．故B不正確．
    C、根據金屬與酸反應產生氫氣的質量公式：mH2=

金屬在鹽中的化合價

該金屬的相對原子質量

×m金屬．因為金屬是等質量的，化合價又相等，所以氫氣的質量越多，該金屬的相等原子質量越小．故相對原子質量較大的是N．故C是正確的．
    D、根據反應時間，可知產生氫氣的速度M＞N．故D不正確．
 故選C．

點評：該題考查了學生觀察圖表的能力，要求學生會根據圖表判斷金屬的活動性，生成氫氣質量的多少，反應速度的快慢，金屬相對原子質量的大小．掌握住根據金屬與酸反應產生氫氣的質量公式．對以后的解題很有幫助．