Question

【題目】同學們用碳酸鈉溶液和濃鹽酸來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行了探究．

（推理假設）上述兩種物質反應的化學方程式為 ______________________ ．由此推測出反應后廢液中的溶質一定有_______，可能有碳酸鈉或鹽酸．

（實驗探究）

(一)確定廢液中是否含有鹽酸

(1)選擇試劑：根據鹽酸的化學性質，同學們選用了如圖所示的五種物質，其中物質X是酸堿指示劑中的 ______ 溶液．

(2)實驗驗證：某同學甲向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到 __________ ，確定廢液中一定沒有鹽酸．

(二)確定廢液中是否含有碳酸鈉

某同學選用 ______ 測出廢液的pH=10，由此確定廢液中_______________。

(三)處理廢液，回收利用

欲從廢液中得到純凈的NaCl，設計了如下實驗方案，請完成方案評價．

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
一	適量的Ca(NO3)2溶液	過濾、蒸發結晶	______ (選填“可行”或“不可行”，下同)
二	適量的稀鹽酸	蒸發結晶	______

Answer 1

【答案】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 氯化鈉 紫色石蕊 無明顯現象(或沒有氣泡) pH試紙 一定含有碳酸鈉 不可行 可行

【解析】【推理假設】兩種物質反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。推測出反應后廢液中的溶質一定有氯化鈉，可能有碳酸鈉或鹽酸。【實驗探究】(一)確定廢液中是否含有鹽酸。(1) 根據鹽酸的化學性質，物質X是酸堿指示劑中的紫色石蕊溶液，遇酸變紅，遇堿變藍。(2) 向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到無明顯現象(或沒有氣泡)，鎂與鹽酸反應產生氣體氫氣，確定廢液中一定沒有鹽酸。(二)確定廢液中是否含有碳酸鈉。選用pH試紙測出廢液的pH=10，由此確定廢液中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，pH＞7溶液呈堿性。(三)處理廢液，回收利用，從廢液中得到純凈的NaCl。

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
一	適量的Ca(NO3)2溶液	過濾、蒸發結晶	不可行，Ca(NO3)2 與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和硝酸鈉。
二	適量的稀鹽酸	蒸發結晶	可行，稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉，水和二氧化碳。

點睛∶碳酸鈉溶液和濃鹽酸反應生成氯化鈉，水和二氧化碳。紫色石蕊溶液，遇酸變紅，遇堿變藍。除雜原則⑴雜質盡量除凈，⑵在除去一種雜質的同時不應增添新的雜質，⑶在除去雜質的同時，非雜物質不應過多消耗，但質量可以增加。