Question

【題目】某化學實驗小組的同學作了如下實驗，向點滴板上加入氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，然后向氫氧化鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液，向氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸，如圖所示。

請你寫出氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液的現象（1）_____；

氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸的化學方程式（2）_____；

實驗后同學們將所有的廢液全部倒入廢液缸中發現廢液為無色，這一現象引起了同學們的注意，他們決定對廢液缸中的成分進行探究。

（提出問題）：廢液缸中的溶質是什么？（除酚酞以外）

（猜想與假設）：童童同學認為：NaCl CaCl 2 HCl

婷婷同學認為：NaCl CaCl 2 Ca（OH）2

小宇同學認為：NaCl CaCl 2；

（交流與評價）：你認為（3）_____同學的猜想是錯誤的，原因（4）_____；

童童同學為了證明自己的猜想，取少量廢液于試管中，加入（5）_____觀察到（6）_____現象，證明自己的猜想是正確的。 此探究實驗中用到了點滴板，點滴板的優點是（7）_____。

Answer 1

【答案】無色溶液變為紅色 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 婷婷 溶液無色，說明溶液不顯堿性，一定沒有Ca（OH）2 加入石蕊溶液 溶液由紫色變為紅色 節約藥品，便于對比

【解析】

氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞變紅色，所以出氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液的現象是：無色溶液變為紅色；

氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；

[交流與評價]酚酞遇堿變紅色，所以婷婷同學的猜想是錯誤的，原因：溶液無色，說明溶液不顯堿性，一定沒有Ca（OH）2；

酸能使紫色石蕊變紅色，以及點滴板便于比較實驗現象，所以取少量廢液于試管中，加入加入石蕊溶液觀察到溶液由紫色變為紅色現象，證明自己的猜想是正確的。 此探究實驗中用到了點滴板，點滴板的優點是：節約藥品，便于對比。

故答案為：（1）無色溶液變為紅色；

（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；

[交流與評價]（3）婷婷錯誤；

（4）溶液無色，說明溶液不顯堿性，一定沒有Ca（OH）2；

（5）加入石蕊溶液；

（6）溶液由紫色變為紅色；

（7）節約藥品，便于對比。