【題目】向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反應，如圖表示反應前后溶液中存在的主要離子。
（1）實驗過程中觀察到的現象是_____。
（2）寫出“
”表示的粒子的符號：_____。
（3）寫出該反應的化學方程式：_____。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氣體時需要的一些裝置如圖所示，請回答下列問題。
①實驗室制取氧氣和二氧化碳的發生裝置都可選用B裝置的原因是_____，裝置中使用分液漏斗的優點是_____。
②若要得到干燥的氧氣，所選擇裝置的連接順序為B→_____→_____（填字母序號）。
③若要想檢驗二氧化碳中是否混有氯化氫氣體，可將F裝置中的濃硫酸換成_____。
④某興趣小組的同學連接B、G、H裝置進行實驗。若實驗時G裝置中蠟燭燃燒更劇烈，H裝置中溶液變渾濁，則B裝置中反應的化學方程式為_____。
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【題目】A～F均為初中化學中常見的物質，且均含一種地殼中含量最多的元素，其中A是單質；B、C均為液體，且組成元素相同；E是引起溫室效應的主要物質；反應①中出現火星四射現象；反應②會放出大量的熱。其物質間的轉化關系如圖所示，圖中“﹣﹣”表示兩端的物質能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，其余反應條件、部分反應物和生成均已略去。
（1）寫出E的化學式_____，A物質的主要用途是_____；
（2）寫出反應①的化學方程式_____，生成物F是_____色固體；
（3）寫出反應②的化學方程式_____；
（4）寫出反應③的化學方程式_____基本反應類型為_____。
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【題目】對生活垃圾進行綜合處理制備FeSO47H2O的流程如下：
資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2等有害氣體
資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化
回答下列問題：
（1）將煙氣直接排放，下雨時在空氣中發生反應，形成_____ （填一 種大氣污 染現象）。
（2）溶解步驟中發生的三個化學反應是：
① ②Fe+H2SO4 ═ FeSO4 +H2↑ ③Fe+ Fe2（SO4 ）3 ═3 FeSO4
a、請寫出①的化學反應方程式_____。
b、反應 Fe+ Fe2（SO4 ）3 ═3 FeSO4的基本反應類型是_____。
c、溶解時能觀察到的現象有固體溶解、溶液顏色改變和_____。
d．如果生銹鐵制品中含有160Kg的Fe2O3，56Kg的Fe，理論上所有的鐵元素都能轉化成FeSO47H2O（相對分子質量為278），則得到FeSO47H2O的質量是_____kg。
（3）后續處理包括①將所得FeSO4溶液在氮氣環境中蒸發溶劑濃縮、冷卻結晶、過濾得到FeSO47H2O晶體；②用少量冰水洗滌2﹣3次濾出的FeSO47H2O晶體。其中氮氣的作用是_____
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【題目】甲、乙、丙三種物質的轉化關系如右圖所示（“→”表示反應能一步實現，部分反應物、生成物和反應條件均已略去），請回答下列問題。
（1）若乙是最常用的溶劑，丙是單質，則甲可能是__________（填化學式）；
（2）若甲是一種黑色固體，乙和丙是組成元素相同的兩種氣體，寫出丙→乙轉化的化學方程式_______________；
（3）若甲是純堿，乙是一種常見的溫室氣體，則丙可能是____________（填化學式），寫出乙→丙轉化的化學方程式_______________。
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【題目】（1）某同學將CO2緩慢通入NaOH溶液，通入一段時間后，溶液中溶質的成分有4種可能情況（忽略CO2在水中的溶解），請將四種情況中溶質的化學式填入如表。
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶質 | _____ | _____ | _____ | _____ |
（2）已知：向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時，先發生反應①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，當Na2CO3反應完全后，繼續滴入稀鹽酸，發生反應②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．該同學向第（1）題所得溶液中逐滴加入含HCl質量分數為3.65%的鹽酸，所加入鹽酸的質量與產生CO2氣體的體積（標準狀況下）的關系如圖所示。則該同學在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中溶質的化學式和質量分別為_____；_____。
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【題目】用化學方程式回答下列問題：
（1）盛放石灰水的試劑瓶內壁常有一層白膜的原因是____________________。
（2）收藏家收藏清朝末年的鋁制品至今仍保存完好，原因是在常溫下，其表面形成一層致密的氧化膜
___________。
（3）人在劇烈運動后，血液中產生較多的乳酸（化學式為C3H603），使肌肉酸痛，放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，該反應的方程式是___________。
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【題目】結合如圖，回答有關問題：
（1）寫出編號所指儀器的名稱：①_____，②_____；
（2）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳固體制取并收集比較純凈的氧氣，選擇上述裝置中的_____（填字母）
進行組裝，化學反應方程式為_____。
（3）乙同學在實驗中誤把高錳酸鉀當成二氧化錳加入氯酸鉀中進行實驗，通過觀察對比_____，他認
定氯酸鉀的分解速率明顯比甲同學的快，原因是_____。
（4）在實驗室制取二氧化碳，若沒有塊狀大理石，只有粉末狀碳酸鈉，為了控制反應速度，可選上述裝
置中的_____（填字母）作為發生裝置，收集二氧化碳氣體若選擇G裝置，則由_____端通入氣體，
檢驗是否收集滿二氧化碳的方法為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、燒堿、氫氣等化工產品（反應的化學方程式：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑），這種工業成為“氯堿工業”，某研究性學習小組對該廠生產的燒堿樣品進行如下探究．
（提出問題）燒堿樣品中含有哪些雜質？
（猜想）猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依據是：________（用化學方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl
（設計實驗）
實驗步驟 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁 | 試管外壁發熱 | 原因是______ |
②向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量 | 一開始無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水渾濁的氣體 | 樣品中含有的雜質是________ |
③向②所得的溶液中滴加幾滴 _____溶液 | 產生白色沉淀 | 樣品中還含有猜想二中的雜質___________。 |
（交流與討論）小明同學提出：“上述實驗中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”，你認為他的觀點_____（填“正確”或“不正確”）．
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