Question

【題目】定量研究是科學研究的重要方法之一，利用它能解決許多生產生活中的實際問題。

(1)將20g質量分數為4%的氫氧化鈉溶液與7.3g稀鹽酸混合，恰好完全反應，所得溶液的pH為7，試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數為_______________。

(2)實驗室濃鹽酸的溶質質量分數在36%～38%之間為合格藥品。(1)題中的稀鹽酸是用質量為2g的濃鹽酸加水配制而成的。請通過計算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品。______________

Answer 1

【答案】 10% 該濃鹽酸為合格藥品

【解析】（1）20g質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為：20g×4%=0.8g

解：設稀鹽酸中HCl的質量為x

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 36.5

0.8g x

x=0.73g

稀鹽酸的溶質的質量分數為：×100%=10%

（2）設該濃鹽酸的質量分數為y

2g×y=0.73g

解得：y=36.5%

36%＜36.5%＜38%，所以該濃鹽酸為合格藥品。

答：（1）所用稀鹽酸溶質質量分數為10%。（2）該濃鹽酸為合格藥品。