Question

碳和碳酸鈣的混合物在空氣中加強(qiáng)熱充分反應(yīng)后，若生成的二氧化碳的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，求原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：碳轉(zhuǎn)變?yōu)槎�氧化碳，碳酸鈣也生成了二氧化碳，說明原混合物中的碳元素全部轉(zhuǎn)化成了二氧化碳，反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，即碳元素質(zhì)量守恒．則：設(shè)混合物的總質(zhì)量為m，其中碳的質(zhì)量為x，則碳酸鈣的質(zhì)量為（m-x），
由于碳元素在反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，則有：x+（m-x）×=m×，解得x≈0.174m
則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=17.4%．
答：原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.4%．
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析在空氣中加強(qiáng)熱，則碳酸鈣會(huì)分解生成二氧化碳和氧化鈣，碳會(huì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，而反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，據(jù)此解答即可．
點(diǎn)評(píng)：本題為無數(shù)據(jù)計(jì)算題，完成此題，可以依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒進(jìn)行．