Question

【題目】請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數為 7.3%．

（2）計算原混合物樣品中CaCl2的質量（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】7．3%；2g

【解析】

試題分析：依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，那么減少的質量為生成的二氧化碳的質量；再利用化學方程式，根據二氧化碳的質量可求出鹽酸中溶質的質量和參加反應的碳酸鈣的質量；

解：（1）生成二氧化碳的質量為：100g+12g+100g—207．6g=4．4g

設參加反應的鹽酸質量為x，碳酸鈣的質量為y，則：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

1007344

yx4．4g

73/x=44/4．4g

x=7．3g

7．3g/100g×100%=7．3%

（2）100/y=44/4．4g

y=10g

12g—10g=2g

答：所用鹽酸的質量分數為7．3%，原混合物中的CaCl2的質量為2g