Question

【題目】某NaCl樣品中混有雜質MgCl2，為了測定樣品中MgCl2的質量分數。取固體樣品50.0g完全溶解于水中，并向其中逐漸加入NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量的關系如下圖所示：

注：發生反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

請根據相關信息完成下列計算：

（1）反應完全時生成氫氧化鎂的質量_______g。

（2）樣品中氯化鎂的質量分數。_____。

Answer 1

【答案】5.8 19%

【解析】

（1）反應過程中只生成氫氧化鎂沉淀，則由生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量的關系圖可知，反應完全時生成氫氧化鎂的質量為5.8g。

（2）生成的總沉淀的質量計算出氯化鎂的質量，用氯化鎂的質量除以原固體混合物的質量，乘以百分之百即可。

設原固體混合物中MgCl2的質量為x

x=9.5g

樣品中氯化鎂的質量分數為

則樣品中氯化鎂的質量分數為19%。