Question

（2011?梅州）某化學興趣小組對實驗室中一瓶久置的NaOH溶液可能含有哪些溶質進行探究，請你一起參與他們的探究活動．
NaOH溶液會與空氣中的CO₂反應生成Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液顯堿性．
猜想①：只含有NaOH；猜想②：含有NaOH和Na₂CO₃；猜想③：只含有Na₂CO₃．
（1）甲同學取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若有氣泡產生，則證明

猜想①

（填“猜想①”、“猜想②”或“猜想③”）不成立．
（2）乙同學設計如下實驗方案驗證猜想②：

實驗操作	預期現象和結論
步驟I：取少量該溶液于試管中，滴入足量CaCl2溶液．	若產生白色沉淀，則原溶液含有Na2CO3． 反應的化學方程式為 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ．
步驟Ⅱ：將步驟I所得溶液靜置，然后 取上層清液于試管中，滴入 酚酞 溶液．	若溶液變紅色，則原溶液含有NaOH．

（3）上述實驗步驟I中滴人足量CaCl₂溶液的目的是：①檢驗原溶液中是否含有Na₂C0₃；②

除去原溶液中的Na₂CO₃，避免干擾步驟II中NaOH的檢驗

．
（4）實驗室里NaOH溶液需密封保存．藥品密封保存的原因有很多，請寫出濃鹽酸需密封保存的原因

濃鹽酸易揮發

．
（5）實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH與玻璃中Si0₂緩慢地發生反應，化學方程式為2NaOH+SiO₂=X+H₂O，產物X使瓶口與瓶塞粘合在一起．試推測X的化學式為

Na₂SiO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體進行解答；
（2）根據碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉以及氫氧化鈉能使無色酚酞試液變紅進行解答；
（3）根據碳酸鈉溶液也呈堿性，滴人足量氯化鈣溶液除去原溶液中的碳酸鈉，避免干擾步驟II中氫氧化鈉的檢驗進行解答；
（4）根據濃鹽酸易揮發，所以需要密封保存進行解答；
（5）根據化學反應前后原子的種類和數目不變進行解答．

解答：解：（1）稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，甲同學取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若有氣泡產生，則證明有碳酸鈉存在，所以猜想①不成立；
（2）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；氫氧化鈉能使無色酚酞試液變紅，所以將步驟I所得溶液靜置，然后
取上層清液于試管中，滴入 酚酞溶液；
（3）碳酸鈉溶液也呈堿性，滴人足量氯化鈣溶液除去原溶液中的碳酸鈉，避免干擾步驟II中氫氧化鈉的檢驗；
（4）濃鹽酸易揮發，所以需要密封保存；
（5）根據化學反應前后原子的種類和數目不變，由化學方程式2NaOH+SiO₂=X+H₂O可知，X的化學式為Na₂SiO₃．
故答案為：（1）猜想①；
（2）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl； 酚酞；
（3）除去原溶液中的Na₂CO₃，避免干擾步驟II中NaOH的檢驗；
（4）濃鹽酸易揮發；
（5）Na₂SiO₃．

點評：本題考查氫氧化鈉和二氧化碳反應生成鹽類物質的性質，要求學生應熟悉相關的化學反應．