Question

（2007?蕪湖）“比較歸納”是學習化學的重要方法．吳敏同學在學習O₂和CO₂的實驗室制法后，做了一份學習筆記，請你幫他補填表中空格：（“發生裝置”和“收集裝置”欄選擇圖示裝置的編號填寫）

制取氣體	反應的化學方程式	反應物狀態	反應條件	發生裝置	氣體性質	收集裝置
CO2					可溶于水，密度比空氣大	C
O2	2KMnO4   △   .   K2MnO4+MnO2+O2↑	固體	需加熱	A

將所學知識通過“演繹推理”用于新情境是研究化學的更高層次的方法．請你分析用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣的反應，綜合考慮實驗的各因素，應選擇

B

作為其發生裝置，收集裝置為

E或D

．（選擇如圖所示裝置的編號填空）

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，即固液常溫型和固體加熱型；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

解答：解：（1）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；固體和液體；不需要加熱；B；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；
故答案為：不易溶于水或密度比空氣的大；E或C；
（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；
故答案為：B；E或D

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．