Question

現(xiàn)有40℃時KNO₃的飽和溶液82.0g，當溫度下降至10℃時，溶液質(zhì)量為60.5g，此時需加水102.4g才能把析出的晶體全部溶解，則40℃時KNO₃的溶解度是（　　）

• A、32g
• B、64g
• C、40.5g
• D、21.5g

Answer 1

分析：計算40℃時KNO₃的溶解度則需要確定40℃時KNO₃的飽和溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量關(guān)系，即判斷40℃時KNO₃的飽和溶液82.0g中所含硝酸鉀及水的質(zhì)量；由溫度下降至10℃時，溶液質(zhì)量為60.5g，可判斷降溫后析出硝酸鉀的質(zhì)量為21.5g；再利用此時需加水102.4g才能把析出的晶體全部溶解，可求得10℃時硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，從而求得10℃時溶液質(zhì)量為60.5g的硝酸鉀飽和溶液中所含硝酸鉀的質(zhì)量，即可解決40℃時KNO₃的溶解度的計算．

解答：解：根據(jù)題意，當溫度下降至10℃時析出硝酸鉀的質(zhì)量為82.0g-60.5g=21.5g，10℃時硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

21.5g

102.4g+21.5g

×100%≈17.35%
則10℃時溶液質(zhì)量為60.5g的硝酸鉀飽和溶液中所含硝酸鉀的質(zhì)量=60.5g×17.35%=10.5g
40℃時KNO₃的飽和溶液82.0g中所含硝酸鉀的質(zhì)量=10.5g+21.5g=32g
則40℃時KNO₃的溶解度=

32g

82.0g-32g

×100g=64g
故選B．

點評：解決本問題所需要明確，降溫析出晶體后飽和溶液中溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量與析出硝酸鉀晶體質(zhì)量和即為降溫前飽和溶液中所含硝酸鉀的質(zhì)量．