Question

【題目】以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4（其中Fe既有+2價，也有+3價）的過程如圖：

“轉化”過程的反應為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。

若原料中含FeSO49.12t，下列說法正確的是（ ）

A．理論上與FeSO4反應的NaOH溶液的質量為4.8t

B．理論上“轉化”過程參與反應的O2的質量為320kg

C．該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質量為4.64t

D．若“轉化”過程參與反應的O2過量，則最終所得固體的質量偏小

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮狀沉淀，反應化學方程式為：FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓ +Na2SO4，氫氧化亞鐵不穩定，很快被氧化成 灰綠色，最終被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

A、設理論上與FeSO4反應的NaOH溶液的質量為x

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，

152 80

9.12t x

x=4.8t

故正確；

B、理論上“轉化”過程參與反應的O2的質量為yt，則

4FeSO4 ～O2

608 32

9.12t y

y=0.48t=480Kg

故錯誤；

C、該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質量為z

9.12t×100%÷=4.64t

故正確；

D、若“轉化”過程參與反應的O2過量，則最終所得固體的質量偏小，故正確。

故答案：B。