Question

【題目】某純堿（Na2CO3）樣品只含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出，并且得到不飽和溶液）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：

（1）m的值＝_____；

（2）B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_____。

（3）剛好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（必須有計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】2.2g NaCl和HCl 16.3%

【解析】

解：（1）由圖可以看出，加入鹽酸達到36.5g的時候氣體達到最大量，即恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為6g+36.5g﹣40.3g＝2.2g。

（2）在B點時，鹽酸已經(jīng)過量，所以此時溶質(zhì)為生成的氯化鈉和剩余的鹽酸，其化學(xué)式分別為：NaCl和HCl。

（3）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

106：44=x：2.2g x＝5.3g

117：44=y：2.2g y＝5.85g

剛好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈16.3%

答：（1）m的值＝2.2g；

（2）B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 NaCl和HCl。

（3）剛好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%