Question

將銅、鋅兩種金屬的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反應，共放出0.2g氫氣．（反應的化學方程式為   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
求：（1）原混合物中銅的質量．
（2）稀硫酸溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）銅的金屬活動性在（H）后，不能與稀硫酸發生反應．利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出原混合物中鋅的質量和稀硫酸溶液中含有硫酸（即溶質）的質量；
（2）根據“溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）設原混合物中鋅的質量為x，稀硫酸溶液中含有硫酸的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x    y        0.2g

65

2

=

x

0.2g

，

98

2

=

y

0.2g

，
解之得：X=6.5g，y=9.8g；
銅的質量=20g-6.5g=13.5g，
（2）稀硫酸的溶質質量分數═

9.8g

100g

×100%=9.8%．
答：（1）原混合物中銅的質量為13.5g；
（2）稀硫酸溶液的溶質質量分數9.8%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．