Question

（2009?云南）某小組同學在實驗室用試管和膠頭滴管進行酸、堿、鹽的性質實驗．實驗用到的試劑：紫色石蕊試液、酚酞試液、稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液等．多個實驗后，在驗證堿與鹽的反應時，用滴管將少量氫氧化鈉溶液滴入硝酸鋇溶液中，結果發現溶液中出現了白色沉淀．同學們應用所學化學知識，對沉淀的產生進行如下探究：
[問題]
產生沉淀的原因及沉淀的成分是什么？
[猜想]
（1）沉淀產生的原因：可能是由于氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳而變質，也可能是______．
（2）白色沉淀的成分：①只有碳酸鋇；②只有硫酸鋇；③______．
[實驗驗證]
為了驗證沉淀成分的猜想，他們分別做了下面的實驗：
（1）取含有沉淀的混合液滴加稀鹽酸，若觀察到沉淀完全溶解，則證明沉淀的成分是猜想中的______（填序號），其沉淀溶解的化學方程式是______．
（2）如果猜想沉淀成分③正確，向含有沉淀的混合液中滴加足量稀鹽酸時，觀察到的現象可能是______．

Answer 1

【答案】分析：[猜想]（1）根據氫氧化鈉在從試劑瓶到滴入試管的過程中可能被污染的情況進行分析．
（2）根據白色沉淀的成分可能是碳酸鋇或硫酸鋇，運用組合知識進行分析解答．
[實驗驗證]根據碳酸鋇會溶與鹽酸，硫酸鋇不會溶于鹽酸的性質進行分析．
解答：解：[猜想]（1）氫氧化鈉在從試劑瓶取出后滴入試管的整個過程都可能受到污染，故答案為：氫氧化鈉溶液被滴管污染，
（2）試驗中用到的試劑中既有硫酸根，也有碳酸根，所以加入硝酸鋇中后，都會產生沉淀，運用組合知識將沉淀組合，故答案為：既有碳酸鋇也有硫酸鋇，
[實驗驗證]碳酸鋇沉淀會溶于鹽酸，而硫酸鋇沉淀不會溶于鹽酸，而加入鹽酸后，沉淀全部溶解，故沉淀為碳酸鋇，
故答案為：（1）①，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑，
（2）沉淀部分溶解，并有氣體產生．
點評：本題主要考查了碳酸根離子和硫酸根離子的檢驗試劑和方法．