Question

【題目】FeCl3可用作催化劑和外傷止血劑．某實驗興趣小組利用FeCl3腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl2、CuCl2）進行了氯化鐵回收實驗．

（1）寫出步驟①中發生反應的化學方程式是_________．

（2）步驟②中的操作a的名稱是___；

（3）固體A的成分是_____________．（填化學式）

（4）步驟⑤反應的基本類型是________，

（5） FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3發生變質，在保存FeCl3溶液時，常向FeCl3溶液中加入某種酸，以防止FeCl3溶液變質，你認為選用____（用字母表示）最合理。

A.稀硝酸 B .稀硫酸 C .稀鹽酸 D .稀醋酸

Answer 1

【答案】 Fe + CuCl2= Cu +FeCl2 過濾 Fe、Cu 化合反應 C

【解析】（1）鐵的金屬活動性比銅強，能置換出氯化銅中的銅，生成銅和氯化亞鐵；（2）根據分離固體和液體混合物的方法是過濾解答；（3）根據鐵能置換出氯化銅中的銅及鐵過量解答；（4）根據氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵解答；（5）根據鹽酸能夠和氫氧化鐵反應不產生新的雜質，可以防止氯化鐵變質產生氫氧化鐵解答。（1）鐵的金屬活動性比銅強，能置換出氯化銅中的銅，生成銅和氯化亞鐵，反應的化學方程式為Fe+CuCl2= Cu+FeCl2；（2）步驟②中的操作是分離固體和液體混合物，故步驟②中的操作a的名稱是過濾；（3）鐵能置換出氯化銅中的銅及鐵過量，故固體A的成分是Fe、Cu；（4）步驟⑤發生的反應是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，符合“多變一”的形式，屬于化合反應；（5）鹽酸能夠和氫氧化鐵反應不產生新的雜質，可以防止氯化鐵變質產生氫氧化鐵，故選C。