【題目】小明同學為了配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，進行的實驗操作如下圖所示，有關該同學的實驗說法正確的是
A.稱量時，需先取藥品再放砝碼和調節游碼使天平平衡
B.小明同學的實驗操作中錯誤之處有兩處
C.該實驗操作過程中還需用到膠頭滴管
D.量筒量取水時，若仰視讀數會導致實驗結果偏大
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【題目】下列圖像不能正確反映對應變化關系的是 （ ）
A.
加熱一定質量的高錳酸鉀
B.
向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液
C.
常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應
D.
向兩份質量相同的塊狀大理石和粉末狀大理石中，分別加入足量的等濃度的稀鹽酸
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【題目】某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3、NaHCO3、CuCl2、NaCl中的幾種雜質。取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應得到無色溶液，同時產生2.2g氣體。下列判斷正確的是（ �。�
A.反應后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuCl2
B.NaCl不與鹽酸反應，說明樣品中一定沒有NaCl
C.所加稀鹽酸中溶質的質量分數為3.65%≤w≤7.3%
D.Na2CO3和NaHCO3都能和稀鹽酸反應生成氣體，說明樣品中Na2CO3和NaHCO3至少有一種
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【題目】胃酸過多須服用抗酸藥物（能與鹽酸反應），常用的抗酸藥物有碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片，興趣小組的同學對這兩種藥物開展如下探究。
（查閱資料）①鋁碳酸鎂片的主要成分的化學式為AlMg（OH）3CO3；
②抗酸原理：抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應，降低胃液酸性。
活動一：定性探究抗酸藥物與“胃酸”的反應。
（1）鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結合上述知識分析，該藥物起抗酸作用的微粒是_____（填化學符號）。
（2）小王取一定量碳酸氫鈉片與4mLpH═1的稀鹽酸（模擬胃酸）反應。藥片中其他成分不溶于水也不參加反應。他對反應后溶液的成分產生了興趣。
（作出猜想）
猜想 1：只含 NaCl；
猜想 2：_____；
猜想 3：NaCl、NaHCO3
（設計實驗）
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
實驗一 | 取一定量反應后的溶液于試管中，滴加_____ | 無明顯現象 | 猜想 3錯誤 |
實驗二 | 另取一定量反應后的溶液于試管中，______ | ______ | 猜想 2正確 |
實驗二中涉及反應的化學方程式為______。
活動二：定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應，對比分析產生 CO2的速率快慢和中和酸的能力強弱。
如圖 1，利用數字化實驗分別測定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應時，產生 CO2的速率快慢和 pH的變化，得到“二氧化碳濃度與時間”曲線（如圖 2）、“pH與時間”曲線（如圖 3）。
（1）服用碳酸氫鈉片更易造成胃脹氣，原因是_____。
（2）鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強，理由是_____。
（反思與提升）日常生活中，我們應該根據個人的具體病情，選擇合適種類的胃藥。
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【題目】金屬材料在國防建設中起著重要的作用，圖1為殲﹣15飛機在遼寧艦上起飛．
（1）鋁合金用于制造飛機的外殼，鋁合金材質的主要優點是______（寫出一點即可）．
（2）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的_______共同作用的結果．工業生產中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為______.
（3）為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2的兩個實驗：
①實驗一中，小明以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是_______．
②實驗二中，若出現__現象，可證明鐵的活動性強于銅，該反應的化學方程式為__．
（4）遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材．某興趣小組在實驗室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數（裝置氣密性良好，反應完全且赤鐵礦中的雜質不參加反應，稱重赤鐵礦樣品的質量為wg）．
①裝置B中發生反應的化學方程式為____．
②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數，需要測量的數據是__或__．
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【題目】圖I中 A、B、C、D、E 為中學常見的物質，其中 A 為含鈉元素的化合物，D 的相對分子質量為 100，E 溶液為無色，它們的相互轉化的關系如圖Ⅰ所示。小玉同學測得D 與稀鹽酸反應后的溶液 pH 為 2，向適量該溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液的 pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖Ⅱ所示（此處的 A、B、C、D 均為曲線上的點），請回答下列問題：
請填寫下列空白
（1）A:_____ C:_____
（2）圖Ⅱ中，A 點處溶液中含有的主要離子有_____(寫離子符號)；
（3）BC 段發生反應的化學方程式是________________；
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【題目】（1）三大化石燃料是指煤、____________和天然氣，它們都是不可再生能源。天然氣的主要成分是甲烷，其燃燒的化學方程式為_______________．
（2）可燃物燃燒的條件之一是____________________（任寫一條即可，下一空同樣），滅火的原理就是任意破壞一個燃燒的條件，所以生活中撲滅油鍋著火的方法有______________________。
（3）水蒸氣與熾熱的炭反應可生成一氧化碳和氫氣，其反應的化學方程式為：________，基本反應類型是________________．
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【題目】如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系。其中，在通常情況下，C為胃酸的主要成份，E是生活中常用的調味品，F、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體(部分反應條件略去)，試回答下列問題：
（1）C的化學式為_________，D的一種用途為________。
（2）反應②的化學方程式為________。
（3）上述5個反應中共涉及_______種基本反應類型。
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【題目】t℃時，在100g質量分數為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙。下列說法正確的是
A.t℃時，KNO3 的溶解度為30g
B.乙溶液的質量分數為30%
C.適當降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液
D.升高溫度，甲、乙兩溶液的質量分數都增大
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