Question

【題目】完成下列變化的化學方程式，并按要求填空。

(1)鎂條在空氣中燃燒 _______________，點燃鎂條時使用的夾持儀器是________。

(2)實驗室用6%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣_____________，6%的過氧化氫溶液中氫元素的質量分數為____________。(計算結果精確到0.1%)

(3)氨水與硫酸反應_______________________，生成的鹽可用作________肥(填寫化肥種類)。

(4)一氧化碳在高溫下與氧化鐵反應_______________，反應前后氣體的化學計量數之比為_______________。

(5)受到猛烈撞擊時，硝酸銨會迅速分解生成一氧化二氮氣體和另一種氧化物___________，一氧化二氮中氮元素的化合價為____________________。

Answer 1

【答案】 2Mg+O22MgO 坩堝鉗 2H2O22H2O+O2↑ 10.8% 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 氮或銨態氮 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 1：1 NH4NO3N2O↑+2H2O +1

【解析】根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件結合化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫。(1)鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+O2點燃2MgO；點燃鎂條時使用的夾持儀器是坩堝鉗；(2)過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O2MnO22H2O+O2↑；設6%的過氧化氫溶液的質量為m。則6%的過氧化氫溶液中氫元素的質量分數為=10.8％；(3) 氨水與硫酸反應生成硫酸銨和水，反應的化學方程式為2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O；生成的鹽可用作氮肥；(4)一氧化碳在高溫下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2；反應前后氣體的化學計量數之比為1：1；(5) 受到猛烈撞擊時，硝酸銨會迅速分解生成一氧化二氮氣體和另一種氧化物，反應的化學方程式為NH4NO3N2O↑+2H2O；一氧化二氮中氧元素顯-2價，故氮元素的化合價為［0-（-2）］÷2=+1。