Question

【題目】某同學用一定質量分數的 Na2CO3溶液做“Na2CO3 + CaCl2 ═ CaCO3↓+ 2NaCl”實驗.其五次實驗結果如下表所示:

根據實驗結果回答下列問題:

實驗次數	氯化鈣質量/g	碳酸鈉溶液的質量/g	碳酸鈣的質量/g
1	5.55	200	5
2	11.1	200	10
3	22.2	200	20
4	33.3	250	25
5	55.5	400	X

(1)哪幾次反應碳酸鈉有剩余(填序號)_______

(2)表中X的值是 ________

(3)試計算碳酸鈉溶液中溶質的質量分數._________

Answer 1

【答案】 1、2; 40; 10.6%.

【解析】通過分析比較表中的數據可看出；隨著氯化鈣質量的倍數增加，生成的碳酸鈣的質量也在成倍數增加，可以得出前3次氯化鈣全部參加了反應，氯化鈣的質量與碳酸鈣的質量比5.55:5，第4 次氯化鈣的質量增加到了第1次的6倍，而生成碳酸鈣的質量只是第1次的5倍，250g碳酸鈉溶液中的溶質全部參加了反應，生成碳酸鈣的質量為25g，可以得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質量比為250:50=50:5，由此可以得出，氯化鈣、碳酸鈉溶液、碳酸鈣的質量比為5.55:50:5；由這個比例分析，前兩次碳酸鈉溶液有剩余，第3次恰好完全反應；（2）故400g的碳酸鈉溶液最多可生成碳酸鈣的質量為40g；

（3）由上面的數據分析，第3次碳酸鈉溶液與聯合國恰好完全反應，生成碳酸鈣的質量為20g，設200g碳酸鈉溶液中溶質的質量為x、

Na2CO3------ CaCO3

106 100

x 20g

= 得x=21.2g

碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為=10.6%

答：第1、2次有碳酸鈉剩余，表中X的值為40，碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為10.6%；